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1、天津第十七中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH-2)CH2COOH 3-氨基丁酸参考答案：D略2. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是 ACO2和CH4都是温室气体 B酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇 C天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 D使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参
2、考答案：C略3. 下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是( ) A加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一B加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br参考答案：A略4. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg该金属，则金属的相对原子质量是（ ） A.2ma/n B.2na/m C.mn/2a D.an/m参考答案：答案：C5. 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是A. 装置甲可用酸性KMn
3、O4溶液滴定FeSO4溶液B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴参考答案：A【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正确；C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；D. 溴与
4、氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；综上所述，本题选A。6. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012年3月22日, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e= Cu2，发生氧化反应 A、 B、 C、 D、参考答案：D略7. 下列概念的分类标准正确的是A强酸和弱酸：电离的H+离子数目B强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C浊液
5、、胶体、溶液：分散剂粒径大小D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化参考答案：D略8. 下列实验操作或记录正确的是A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略9. 正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A. 有机电解液可以换成水性电解液B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 LC
6、. 放电和充电时，Li+迁移方向相同D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH-4e-= O2+2H2O参考答案：DA. 因Li和水可以发生反应，所以不能将有机电解液换成水性电解液，故A错误；B. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算氧气的体积，故B错误；C. 放电时Li+移向正极，充电时Li+移向阴极（即放电时的负极），移动方向不同，故C错误；D. 充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反应式为：4OH4e= O2+2H2O，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查原电池原理、电极反应式书写和相关计算，掌握Li的化学性质和原电池的基本原理是解答本题的关键，试题难度一般。本题的易错点是B
7、项，解题时要注意题目没有给出气体所处的温度和压强，无法计算氧气的体积。10. “类推”是一种重要的思维方法，下列类推正确的是（） A由二氧化碳是分子晶体，推测同族硅元素的同价氧化物也是分子晶体 B由氢化物的稳定性H2ONH3，推测氢化物的稳定性也是H2SPH-3 C由甲酸可以发生银镜反应，推测羧酸均能发生银镜反应 D由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应，推测Fe和I2反应会生成FeI3 参考答案：答案：B8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化
8、物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：A【知识点】弱电解质的电离平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生
9、成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，
10、注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答难度中等。 13. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度：T1T2T3C由图可知上述反应H 0D由图可知图中a T2T3，故B正确；C温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即H 0，故C错误；DpH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4
11、Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，pH越小，由图知ac，故D正确；答案为C。14. 常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B若混合后PH=7，则a+b=14C若混合后PH=5.3，则c(Na+) c( CH3COO)D若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b14参考答案：AC15. （2008山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变
12、为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A由K=得反应方程式为：CO2+H2CO+H2O 温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；由K式所得方程式与D项不同，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）乙醛(CH3CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试
13、管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点见下：物质乙醛乙酸甘油乙醇水沸点/20.8117.929078.2100请回答下列问题：（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_。（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_。（3）烧杯B内盛装的液体可以是_。（4）试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是；提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是（填数值）；若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有种峰，峰面积之比为。参考答案：(9分)（1）2CH3CHO+O2 2CH3COOH。2分（2）浸入试管A的反应液中。试管A的支管口处。2分（3）甘油。 1分（4）蒸馏；60；2；3：1或1：3。 4分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO
