《2020-2021学年山东省淄博市庄中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山东省淄博市庄中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山东省淄博市庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（ ）参考答案：D2. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2 D、2CO +O2 2CO2 参考答案：D3. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，属于 （） A烃 B无机物C有机化合物 D烷烃参考答案：
2、C略4. 在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是 ( )A. 甲的物质的量等于乙的物质的量 B. 甲的物质的量比乙的物质的量多C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大 D. 乙的密度比甲的密度大参考答案：A【分析】在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，甲、乙两种气体的物质的量相等；根据=m/V知，甲气体的质量大于乙的质量，所以两容器内气体的密度：甲大于乙，根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；【详解】A、同温同压下,体积相同的气体，物质的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量，故A正确；B、同温同压下,体积相同的气体，物质
3、的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量， 故B错误；C、同温同压下,气体的摩尔体积相同,故C错误；D、同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，因为在体积相同的容器内，甲的质量大于乙，所以气体密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】根据气态方程：pV=nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律，此题的解析应用了该定律。5. 已知化学反应类型间的关系如图所示，则下列化学方程式中属于阴影3处的是（） A2H2O2H2+O2 BCO2+H2OH2CO3 CCO
4、+CuOCu+CO2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu参考答案：C略6. 某溶液中存在较多的H、SO42、C1，该溶液中还可能大量存在的离子是 AOH BBa2 CNH4 DAg+参考答案：C略7. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：略8. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OB. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH
5、-+H2C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H+2Cl-+ClO-参考答案：C【分析】A氢离子、氢氧根离子的计量数错误；B2 mol钠与水反应生成1 mol氢气，该反应不满足电子守恒；C氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；D次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，保留化学式。【详解】A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A项错误；B. 金属钠与水的反应生成氢
6、氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2，B项错误；C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，C项正确；D. 常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，其正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl?+HClO，D项错误；答案选C。9. “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D置换反应参考答案：B略10. 某有机物的结构简式为。下列关于有机
7、物的叙述不正确的是A能与金属钠发生反应并放出氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D能与新制氢氧化铜悬浊液反应参考答案：D略11. 下列反应属于加成反应的是A. CH4+Cl2CH3Cl+HClB. CH2=CH2+ Cl2C. +Br2 +HBrD. CH4+2O2 CO2+2H2O参考答案：B【详解】A. CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，选项A错误；B. CH2=CH2+ C12属于加成反应，选项B正确；C. +Br2 +HBr属于取代反应，选项C错误；D. CH4+2O2 CO2+2H2O属于氧化反应，选项错误；答案选B。12.
8、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s)H0。下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动D. 平衡后，加入X，该反应的H增大参考答案：B试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化
9、学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。13. 下列各组物质中一定属于同系物的是（ ）A. 正丁烷和异丁烷B. 烷烃和环烷烃C. C2H4和C4H8D. CH3Cl与CH3CH2Cl参考答案：D【详解】A正丁烷和异丁烷的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故A错误；B烷烃和环烷烃的结构不相似，不是同系物，故B错误；CC2H4一定为乙烯，C4H8 可能是烯烃或环烷烃，不一定为同系物，故C错误；DCH3Cl与CH3CH2Cl结构相似，组成上相差一个CH2，为同系物，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意同系物必须满足结构相似，有的物质之
10、间满足相差一个或若干个CH2原子团，但结构不相似，就不属于同系物。14. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3参考答案：D【分析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，A、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故A不符合题意；B、根据所给有机物，有4种不同环境的氢原子，故B不符
11、合题意；C、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C不符合题意；D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4 + 2OHMg(OH) 2 + SO42 B氧化铜与稀硫酸反应：O2- +2H+ = H2OC除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：Al3Hg= Al3 + 3Hg D氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H= Fe2+ H2O参考答案：C略二、实验题（本题包
12、括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3?H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 （5）若要证明
13、非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 （填现象），即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气 参考答案：（1）钾；铝；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物；（4）锥形瓶；防止倒吸；（5）变蓝；NaOH【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程
14、式；（3）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；（4）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（5）氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应【解答】解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以
