《江西省吉安市涧田中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安市涧田中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省吉安市涧田中学江西省吉安市涧田中学 2020-2021 学年高三化学下学期期末试学年高三化学下学期期末试题含解析题含解析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共题目要求，共 60 分。）分。） 1. YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（ ） A属于金属元素 B质子数与中子数之差为 50 C原子的核外电子数是 39 D.和是两种不同的核素 参考答案：参考答案： B 略 2. 已知 NaHSO4在水中的电
2、离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.01010molL1 CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 参考答案：参考答案： D 3. 某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（） A K、Na、HCO3、NO3 B Na、SO42、Cl、ClO C H、M2、SO42、NO3 D
3、A、K、NO3、N 参考答案：参考答案： 答案：答案：B 4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ） A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 参考答案：参考答案： A 略 5. +17 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入 2molSO2和一定量的 O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197.74KJ.mol1，4min 后达到平衡，这时 c（SO2）=0.2mol.L1，且SO2与
4、O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ） A、达到平衡时再充入 2mol SO2反应的H保持不变。 B、用 O2表示 4min 内的反应速率为 0.1mol （L min）1 C、再向容器中充入 1mol SO3，达到新平衡，（SO2）（O2）=21 D、4min 后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K增大 参考答案：参考答案： D 略 6. （2003北京卷）12.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移
5、动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 参考答案：参考答案： C 略 7. （2007广东卷）23.下列物质中含离子键的是 A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4 参考答案：参考答案： C 本题考查了物质类别与化学键的关系。 多原子非金属单质，共价化合物中含有共价键，离子化合物中含有离子键，金属单质与合金中含有金属键，本题答案为 C。 8. 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为 NA B标准状况下，18g 水所含的电子数目为 10NA C标准状况下，11
6、. 2L氦气所含的原子数目为 NA D标准状况下，2.24 L N2所含原子数为 0.1NA 参考答案：参考答案： B 略 9. 下列实验的设计不合理的是 A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的 NH3 B用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是 H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl D实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热 参考答案：参考答案： D 10. 下列实验方案合理的是（） A用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C制备 FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓
7、盐酸，再加水稀释 D用润湿的 pH试纸测量某酸溶液的 pH 参考答案：参考答案： 答案：答案：AC 11. 下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B实验室制 C比较 MnO2、Cl2、 D、实验室用乙醇和 蒸馏水 取 CO2 I2的氧化性 浓硫酸制乙烯 参考答案：参考答案： A 略 12. 请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是 （ ） AAl 元素的第一电离能比 Mg 元素的大 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 参考
8、答案：参考答案： D 略 13. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ） 实验及现象 能量关系 将“NO2”球置于热水中，红棕色增加 N2O4(g)2NO2(g) H0 NaOH 与 HCl 溶液混合，溶液温度升高 钠投入水中，熔化成小球 微热含酚酞的 Na2CO3溶液，红色加深 CO32 (aq)+H2O(1) HCO3(aq)+OH(aq) H0 A B C D 参考答案：参考答案： B 试题解析：A、D 实验H0，C 实验放热，生成物能量低，只有 B 实验的中和反应放热是正确的。 14. (2012 临沂模拟)在某无色溶液中，可能存在 Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的
9、几种某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是 ( ) ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SO CCa2、Br、SO DNa、SO、CO 参考答案：参考答案： D 溶液为无色可排除 Fe3，根据(1)可知无 Br、有 CO，有 CO则无 Ca2，阳离子只剩下 Na，根据溶液为电中性的原则，可知 Na一定存在；根据(2)不能确定原溶液中是否含有 SO或 Cl(因(1)中加入了 Cl)；根据(3)确定原
10、溶液中一定有 SO存在 15. 将某无色气体 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色X 可能是 A O2 B SO2 C Cl2 D CO2 参考答案：参考答案： B 试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选 B 二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 个小题，共个小题，共 10 分）分） 16. （4分）化学试剂保存不当往往容易变质，对下面几种
11、药品，试简述： （）你通过什么事实证明它们已经变质？ （）变质的主要原因（不允许用化学方法进行鉴别）。 a2O2黄色粉末 绿矾 参考答案：参考答案： （每小题 2分，现象和原因各 1 分，共 4分）有白色粉末附着,因过氧化钠吸收了空气中的二氧化碳产生碳酸钠所致。 有黄褐色斑出现，因亚铁离子被氧化为三价铁离子所致。 略 三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 个小题，共个小题，共 30 分）分） 17. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO2 1、
12、现要制取 Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为 90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到 0.01）； 2、若在反应中生成的 Na2S 物质的量为 1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是 n ； 3、若在上述反应中消耗的碳单质为 1 mol，生成 Na2S 的物质的量为 y mol，生成的 CO 和CO2的物质的量之比为 x，则 y与 x 的关系式为 y= ； 4、Na2S 放置在空气中，会被缓慢氧化成 Na2SO3 及 Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品 39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀 9.6
13、 g，放出 H2S 气体 1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。 参考答案：参考答案： 1、15.78 2、由反应和可得反应：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2 根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围 n 的范围是：2 mol 4 mol。 3、根据反应： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO ax mol ax/4 mol ax mol 根据反应： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2 a mol a/2 mol a mol 根据题意得： a mol + ax mol =1 mol a/2m
14、ol + ax/4 mol = y mol 解得：y =（2 分） 4、2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S+3H2O Na2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S 根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有 Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol 再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol 39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol （2 分） n(Na2SO4)=0.05 mol（2 分） 略 18. (08东莞调研)（10 分）二元酸 H2A 的电离反应如下： H2A HA + H
15、K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011 用 0.300 molL1 HCl 滴定含有 Na2A和 NaHA的一份 20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极 pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下： 加入的 HClmL 1.00 10.00 28.00 pH 10.33 8.34 6.35 （1）加入 1.00 mL HCl 时首先与 HCl 反应的溶质是 ，产物是 。 （2）（1）中生成的产物有 mol。 （3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式： 。 （4）当 pH=8.34 时反应混合物有两种溶质，而 pH=6.35 时反应混合物只有一种
16、含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的 Na2A 和 NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程） 参考答案：参考答案： 答案：（答案：（1）A2，HA（各 1分） （2）0.300 104mol（2 分） （3）HA + H2O H2A + OH（2分） （4）解：当 pH=8.34 时反应混合物有两种溶质，则溶液中有 NaCl 和 NaHA； 反应为 A2 + H= HA 1 mol 1 mol 1 mol 3.00103 mol 0.3000 molL110.00103 L 3.00103 mol C(Na2A)= 3.00103 mol /20.00103 L= 0.15 0molL1（3分） pH=6.35 时反应混合物只有一种含钠化合物溶质, 则溶液中有 NaCl 和 H2A； 反应为 HA+ H= H2A 1 mol 1 mol 1 mol 5.40103 mol 0.3000 molL1(28.00-10.00)103 L 5.40103 mol CNaHA)=( 5.40103-3.00103) mol/20.00103 L =0.120molL1（
