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1、山东省聊城市临清第三中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低参考答案：C略2. 对图有机物的认识正确的是（ ） A含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团 B能发生加成反应、取代反应、消去反应等C核磁共振氢谱中有3组峰 D所有的碳原子都在
2、一个平面内参考答案：B略3. 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成1011题。下列叙述正确的是 ()A装置在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2参考答案：C4. 下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCBr4CI4CCI4CH4 CMgOH2OO2N2D金刚石生铁纯铁钠参考答案：C5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）A16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0
3、.2NAB常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC在1L 0.1mol?L1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合化学式计算判断；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28 gCH2中的碳原子即可；C、依据1mol碳酸根离子水解D、反应是可逆反应不能进行彻底解答：解：A、16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1
4、mol，过氧根离子0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2NA，故A正确；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28 gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子数为2NA，故B正确；C、碳酸根离子水解，CO32+H2O?HCO3+OH；阴离子数增多，阴离子总数大于0.1 NA，故C正确；D、0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应，转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解应用，可逆反应的应用，题目难度中等6. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是AN
5、aNO2有毒 B用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗CHNO2不跟NaCl反应 D常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1参考答案：D略7. 下图是两种致癌物质的结构简式， 以下的描述正确的是（1）苯并a芘 （2）尼古丁A（1）的分子式是C20H12 B（2）的分子式是C10H13N2 C它们都属于烃 D（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略8. 下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.
6、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32参考答案：A略9. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） AHOCH2COCH2CHO BCH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH3CCH3CH=CHCHO DCH3CH(OH)CH2CHO参考答案：D略10. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、断开化学键要吸收能量；B、化学反应中的能
7、量变化大小与反应物的质量成正比；C、不存在既不吸热也不放热的反应；D、反应吸放热和反应条件无关【解答】解：A、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故A正确；B、化学反应中的能量变化大小与反应物的物质的量成正比，即与反应物的质量成正比，故B错误；C、不存在既不吸热也不放热的反应，故反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，故C错误；D、反应吸放热和反应条件无关，即放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定需要加热，故D错误故选A11. 已知酸性强弱：羧酸碳酸酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是 （ ）
8、参考答案：BC略12. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是()A4 mol A2 mol BB2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol BD3 mol C1 mol D参考答案：D略13. 某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体(不考虑立体异构)A2种 B3
9、种 C4种 D5种参考答案：B略14. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A非金属性：XYZ B含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大参考答案：D略15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g B4.4 g CO2含有的原子数为3 NA C标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L D物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数
10、为0.5NA参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_。a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）
11、a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。参考答案：(10分) （1）2Cl-2e-= Cl2 （1分） 升高（1分）（2）Ca2+CO32-= CaCO3 （1分） Mg2+2OH-= Mg(OH)2 （1分）（3）ac（2分） （4）bc（2分） （5）加热蒸发 （1分） 过滤（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某溶液中含有Cl-=0.01molL-1，CrO4
12、2-=0.0010molL-1 Ksp.AgCl=1.5610-11 KAg2CrO4 =1.810-7， Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)参考答案：18. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比参考答案：(1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:119. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？参考答案：设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol由反应2Al2O3 4Al+3O2 可找出如下关系：Al2O3 2Al 6e 1mol 54g 6mol ymol xg 0.2molx=1.8g , y=0.033mol
