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1、山东省烟台市莱阳穴坊中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4 (C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液 (FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯 （乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏参考答案：DA项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，故A错误；B项
2、，氢氧化钠和铵盐、以及氯化铁之间均能发生复分解反应，故B错误；C项，饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的方法来分离，而不是蒸馏，故C错误；D项，乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca(OH)2，是离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确。点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。2. 下列物质不能由单质直接反应制得的是（）AHCl BFe3O4CCuCl2DFeCl2参考答
3、案：D【分析】变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，氯气、氧气均为氧化性强的物质，以此来解答【解答】解：A氢气与氯气直接化合生成HCl，故A不选；BFe与氧气反应生成直接生成Fe3O4，故B不选；CCu与氯气反应直接生成CuCl2，故C不选；DFe与氯气化合直接生成FeCl3，故D选；故选D3. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （ ）A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与
4、水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略4. 双选题如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()A浓硫酸BNaOH溶液CH2O D饱和氯化钠溶液参考答案：AB解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D
5、瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。5. 下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C向碱石灰固体上滴加浓氨水D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合参考答案：C解析：A项适合用于工业生产；B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl，不能制取氨气；D项由于NH3极易溶于水，不适合制取NH3。6. 根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I2参考答案：D
6、【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物【解答】解：根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3I2，还原性为：KIFeCl2根据可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，还原性为：FeCl22FeCl3故氧化性顺序为：Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，故选D7. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +
7、 H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2参考答案：B略8. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：略9. T时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间
8、的关系如图2所示。则下列结论正确的是 （ ）A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强， 平衡向逆反应方向移动B保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大CT时，若由0.4molL 1A、0.4molL 1B、0.2molL 1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4molL 1D在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略10. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、体积不同、质量同为28克的CO和C2H4的分子数不一定均为NAB、17克氨气所含电子数目为10NAC、2g氢气所含原子数目为NAD、11.2L氮气所含的原子数目为NA参考答案
9、：B略11. 图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有三种同分异构体C. 常温下为气体D. 它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体参考答案：CA.立方烷整个分子的结构是立方体形,且分子结构是对称的,只有1种氢原子,立方烷的一氯代物只有一种,所以A选项是正确的;B.立方烷二氯代物有三种:两个氯原子在立方体同边有一种情况,两个氯原子的位置在对角有两种情况,所以同分异构体有三种,所以B选项是正确的;C.立方烷因分子呈正六面体结构称为立方烷,又称五环辛烷,常温下为晶体,故C错误;D.苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同,但结构
10、不同,所以它们互为同分异构体,所以D选项是正确的;所以C选项是正确的.12. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ） AZ的氢化物的稳定性强于W的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略13. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()ABC
11、D与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象参考答案：AA酒精与溴水混合不分层，现象不合理，选项A选；B己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，选项B不选；C己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，选项C不选；D四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，选项D不选。答案选A。点睛：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答。14. 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积
12、比为2:3则该气体的相对分子量为（ ）A. 42 B. 56 C. 21 D. 72参考答案：A略15. X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 ( )A. 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B. 第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C. 10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD. 10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ参考答案：C试题分析：反应10min时测得Y的物
13、质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol-2.4mol=0.6mol，根据反应方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：=0.03 mol?L-1?min-1，A错误；B化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v（X）=v（Y）=0.01mol?L-1?min-1，该速率为平均速率，无法计算即时速率，B错误；C根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正确；D由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的
14、量小于2mol，放出的热量小于akJ，D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）， 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：（1）10.6g；（2） 7.3%。试
