《山东省烟台市开发区高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市开发区高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省烟台市开发区高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应参考答案：C考点：吸热反应和放
2、热反应分析：A需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B氢气和氧气常温下不会反应；C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定H的正负；D灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应解答：解：A需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误； B放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误故选C点评：本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条
3、件无关，题目较简单3. 常温下，用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是A B C D 参考答案：A试题分析：当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c(Na+)= mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为Ka= ；故答案为A。4. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 （ ） A、温度
4、相同，体积相同的O2和N2 B、质量相等，密度不等的N2和CO C、体积相等，密度相等的CO和C2H4 D、压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略5. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( ) 过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸 把Fe和的混合物溶于盐酸中 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部参考答案：C略12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH 3-氨基丁酸参考答案：DA项编号有误，应该为2-甲基
5、-1,3-丁二乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链选错了应该为3-甲基乙烷，D正确。7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 点解饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D【解析】A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶
6、液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。 8. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大参考答案：C略9. 下列装置不能完成相应实验的是（）A 装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B 装置可除去CO2中少量的SO2杂质C装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶
7、液共热产生的乙烯D 装置可用于实验室制备氨气参考答案：BC考点：化学实验方案的评价分析：A可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C不能排出乙醇的干扰；D氧化钙与水反应是放热反应解答：解：A锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确； B二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确故选BC点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考
8、查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大10. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol参考答案：B11. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物KM
9、nO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断C由信息可知，MnO4氧化C
10、l为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+【解答】解：A反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C由信息可知，MnO4氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，
11、转移电子为2mo1，故C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+，故D错误故选：D【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力12. 下列叙述正确的是 （） A水和金属钠反应时，水做还原剂B水和过氧化钠反应时，水做氧化剂C铜是不活泼金属，因此铜不能与Fe3+发生氧化还原反应DO3与O2的相互转化不是氧化还原反应参考答案：答案：D13. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应
12、时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是 A B C D参考答案：C略14. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（） A火法炼铜 B中和滴定 C酿酒 D制眼镜参考答案：B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A火
13、法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；C淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小为：ZYXB气态氢化物的还原性：ZYC若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 试回答下列问题：实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是 。试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，加入E后（且在过滤前）的具体操作和目的是 。从晶体1晶体2，该过程的名称是 。在得到皓矾时，向晶体
