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1、山东省烟台市奇山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）A含有Cl-、NO3-、I- B可能含有Fe3+C含有I-，不能确定是否含有Cl- D可能含有NO3-参考答案：C略2. 在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、CO32-CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Mg
2、2+、SO42-、NO3-参考答案：D略3. 下列说法不正确的是 A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗 B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净 D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品参考答案：A略4. 下列说法中，正确的是 A在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变
3、性B 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀参考答案：B试题分析：A、将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完
4、全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B5. 关于下图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M溶液?石墨?正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B略6. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和
5、对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中钠离子总数为2NA参考答案：B8. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶
6、瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D参考答案：D略9. “温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是（ ）A电解水：2H2O2H2O2 B常温下，钠与水反应制氢：2Na+2H2O2NaOH+H2C催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2参考答案：C略10. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法
7、中不正确的是（）时间/s0500100015005.003.522.502.50A500s内N2O5分解速率为2.96103mol?L1?s1BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）5.00 mol?L1参考答案：C考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L
8、，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率；C该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；D将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移解答：解答：解：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.96103 mol/（L?s），故A正确；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=125，转化率为100%=50%，故B正确；C该
9、反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；DT1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）5.00 mol?L1，故D正确；故选：C点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等11. 下列叙述不正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：N
10、H3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571kJmol1，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA B C D参考答案：B试题分析：非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HFH2OH2S，错误；原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：AlNaK，正确；A、A族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，错误；B族到B族10个纵行为过渡金属元素，都是金属，正确；氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3
11、，则沸点：PH3AsH3NH3，错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1，正确；常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的，而不能说明N、P两元素的性质，错误。答案选B。12. 用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A360g C60晶体中的分子数为NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NAC0.1mol/L稀硫酸中含SO42离子个数为0.1NAD0.1mol CH5所含的电子数目为NA参考答案：D略13. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电
12、池正极的电极反应式为:=有关该电池的下列说法正确的是( ) A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价 B.充电时,阴极发生的电极反应式为:= C.放电时,负极的电极反应式:= D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS= 参考答案：D 略14. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是 ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O5参考答案：A15. 在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正
13、确的是AV3V2 V4 V1 BV3V4 V2 V1CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与混酸反应的离子方程式为得到滤渣1的主要成分为（2）第步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是（3）简述第步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理（5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗
