《山东省潍坊市青州第六中学2021年高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市青州第六中学2021年高二化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊市青州第六中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（均在120和相同的压强下测定），这种气态烃可能是（ ）ACH4 BC2H6 CC2H4 DC3H6参考答案：ACCxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O，由题意知：1+x+y/4=x+y/2 （120下水为气态），推出y=4，即氢原子为4 的烃即符合题意2. 氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水
2、，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是：A. 通入氢气的电极为负极 B.电流从氢电极流向氧电极C. 反应中电子从氧转移给氢 D. 反应中电能转化成了化学能参考答案：略3. 可逆反应2NO2 2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变 A B C D参考答案：C略4. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A该烃可使溴水
3、褪色 B摩尔质量为204C分子中所有原子可能共平面 D完全燃烧生成CO2 H2O SO3 参考答案：C略5. 下列说法正确的是( )A丙烷分子中三个碳原子必处于同一直线上B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值变大D0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)参考答案：D略6. (CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN、SCN等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是A(CN)2在碱溶液中生成CN和OCN
4、BIBr + 2NaOH = NaBr+NaIO+H2O C均能在空气中燃烧 DIBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢参考答案：B7. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 （ ）A浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水参考答案：B略8. 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是 ( )AK、Na、Cl、NO3 BMg2、Ca2、SO42、OHCFe2、Fe3、H、NO3 DBa2、Fe3、Cl、SCN参考答案：D略9. 可用来衡量一个国家石油化工发展水平高低的是 A乙醇的产量 B乙烯
5、的产量 C苯的产量 D甲烷的产量参考答案：略10. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（ ） A该有机物既有氧化性又有还原性 B该有机物能发生银镜反应 C将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等 D该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略11. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应： A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中
6、正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.04mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4参考答案：D略12. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAB1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAD0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA参考答案：A13. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.
7、生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略14. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（ ） A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 BP、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 CIA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈 D除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小参考答案：D略15. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaO
8、H V mL，下列说法正确的是A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：B当V=20 mL时，溶液中：C当V=20 mL时，溶液中：D当v0时，溶液中一定存在参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一，通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留2030 mgL1，回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用，将经氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程：(1)写出操作B的名称：_，操作A所用的玻璃仪器是_。(2)操作C是由多步操作
9、构成的，请用简要文字描述操作C的具体过程：_。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2，已知氯气的氧化性强于NaNO2，实际应用中常选用NaNO2作氧化剂，而不选用氯气。写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式：_；简要说明选用NaNO2的理由：_。(4)洗脱液进行酸化的目的是_；写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式：_。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中，碘元素的存在形式为I2，实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定其含量，反应I22S2O32=2IS4O62。滴定时所用的指示剂为_，滴定终点的现象
10、为_。现取浓缩碘溶液试样25.00 mL，加入指示剂，用0.005 molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，至滴定终点时，消耗硫代硫酸钠溶液15.00 mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为_mgL1。参考答案：(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂(3)2NO22I4H=I22NO2H2O氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3，而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3与I反应而生成I2 IO35I6H=3I23H2O(5)淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色
11、，且半分钟内不变化381解析：(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离，其名称为高温升华；操作A是过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取，然后进行分液，最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶，得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO22I4H=I22NO2H2O；选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强，存在过度氧化的现象，部分碘会被氧化成IO3，而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH，使洗脱液中的IO3与I反应而生成I2，其离子反应方程式为IO35I6H=3I23H2O。(5
12、)指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变化。设I2的浓度为x molL1，则25.00x215.000.005，解得x0.001 5，即浓缩碘溶液中碘的含量为381 mgL1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是； 等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是_。参考答案：苯(C6H6); 甲烷。18. 体积为V的O2和CH4混和后在150时恰好反应，生成CO2、CO和H2O，反应后体积增加了10mL，将上述体积为V的O2和CH4的混和气与装有足量的Na2O2的密闭容器中加热至150，充分反应后，气体体积减少了60mL，求原混和气体中CH4和O2各多少mL（反应前后压强与温度不变）参考答案：甲烷的体积为40毫升，氧气为70毫升。19. 某天然碱(纯净物)可看作由C02和NaOH反应后的产物所组成称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C02的体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积(mL)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672（1）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300
