《福建省泉州市惠安东园中学2021年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市惠安东园中学2021年高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市惠安东园中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：C略2. 断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是 虎茸草素 异虎茸草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素A中所含官能团种类比中多 B、互为同系物C、均能与氢氧化钠溶液反
2、应 D等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少参考答案：略3. 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应不能发生的是 A、2NaZ + W2= 2NaW + Z2 B、2NaX + Z2= 2NaZ + X2 C、2NaY + W2= 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+= CO2+H2OC碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O
3、D铜片插入硝酸银溶液中：CuAg= Cu2Ag参考答案：C略5. 与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为：A3.2g B2.3g C6.4g D4.6g参考答案：B略6. 下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是A、液氯是纯净物，氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有氧化性 D、液氯呈棕黄色和氯水呈黄绿色参考答案：D略7. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()升高温度使用催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A. B. C. D. 参考答案：C任何化学反应都有热效应，升高温度一定能加快化学反应速率，正确；如果使用负
4、催化剂能降低化学反应速率，错误；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，若化学反应中各物质均是固体，增大压强，不改变化学反应速率，错误；答案选C。8. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是AA元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z一定位于元素周期表的第3周期第A族C原子半径的大小顺序为rYrWrX D元素X可能为硼或碳或氮参考答案：D9. 二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A氧化性B还原性C漂白性D酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够
5、使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。10. 王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是 ()A1号B2号C3号D4号参考答案：B11. 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是A. v(A)0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321C. 在2 min末反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D. 在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=c/t
6、计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2 min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学
7、反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。12. 下列实验操作中，错误的是( )（1）用托盘天平称取5.2gNaCl （2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。A、（2）（3）（5） B、（2）（3）（4）C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）参考答案：D略13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的
8、是（ ）A反应的化学方程式： N 2M Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略14. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是AAlCl3溶液中加入过量的氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量的氨水DMgSO4溶液中加入过量的KOH溶液参考答案：B15. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化为（ ）A.颜色变浅 B.逐渐变为红色 C.没有改变 D.变为棕黄色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO
9、3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。 （一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性； （2）向试管中加入一定量的固体药品 (选填“铜丝”、“ 铁粉”或“CaCO3” )，其目的是 ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色
10、； （二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确” ），理由是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。（2）若用4 molL-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要 NaOH溶液的体积。参考答案：（共6分）（1）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O（2分，没有“加热”条件或“浓”字，扣1分，都没有扣1分） 2.24 L （2分） （2）0.05 L或50 mL （2分）略18. 参考答案：19. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用的溶液(密度约为)恰好完全吸收，测得溶液中含有的物质的量为0.05mol。(1)原溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中的物质的量为 。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的最之比 。参考答案：（1）10% （3分） （2）0.25 （3分） （3）3：2 （3分）
