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1、福建省泉州市安溪县第十中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A. 氖 B. 碳 C. 镁 D. 硫参考答案：D【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。2. 下列说法中，正确的是（ ）(A) 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化(B) 伴随能量变化的物质变化都是化学变化(C) 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与
2、生成物的总能量一定不同(D) 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：C略3. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D4. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：D略5. 实验室需用480mL的0.1 mol?L
3、-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液参考答案：D略6. 欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（）A加入铁粉 B滴加稀硫酸 C滴加氯水 D滴加KSCN溶液参考答案：D考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验解答：解：A、和铁反应的物质有盐、酸等，不能用来检验三价铁离子，故A不符合；
4、B、滴加稀硫酸无任何现象，故不能检验三价铁离子，故B不符合；C、滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，是三价铁离子的特征反应现象，可以用来鉴别三价铁离子，故D符合；故选D点评：本题考查学生Fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大7. 能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( )A元素周期表中X位于Y的上一周期BX的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C将H2X、HY分别加热至500，只
5、有HY发生分解DX与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY 参考答案：C8. 下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 共价化合物不含离子键 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A. B. C. D. 参考答案：A略9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B根据图分析，反应物的总能量低于生成物的
6、总能量，反应为吸热反应，选B，不选AC；吸热反应有的在常温的下进行，故不选D。10. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ） A、3mol B、4mol C、5mol D、6mol参考答案：C略11. 下列物质中，属于烃的是:（ ）A蛋白质 B丙烯 C乙酸 D淀粉参考答案：B略12. 已知(x)、 (y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A. z的二氯代物有三种B. x、y的一氯代物均只有三种C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同
7、一平面参考答案：BA项，z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），正确；B项，x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，错误；C项，x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D项，y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选B。13. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）A用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：
8、CO32-+2H+=CO2+H2OB二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH-=CO32-+H2OC硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2参考答案：BA中石灰石不能溶液水，故离子方程式不能化简，故A错误；硝酸银不是沉淀，离子方程式中应该化简，故C错误；铁钉放入稀盐酸中生成的二价铁离子，故D错误。14. 常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是( )A中子数为14 B质子数为14C核外电子数为14 D质量数为14参考答案：D略15. 下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从
9、下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：D考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A分液时应避免液体重新混合而污染；B蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C蒸发时，应避免温度过高而导致物质分解；D称量时，容易潮解的物质不能放在称量纸上解答：A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C蒸发结晶时应在有较多固体析出时
10、停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致药品分解而变质，故C正确；D用托盘天平称量物质时，容易潮解的物质不能放在称量纸上，如氢氧化钠固体容易潮解，要用烧杯称量，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及计量仪器的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂方法以及注意事项，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应的化学方程_(2)生产中用足量的
11、浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有_(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_、_参考答案：(1)2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 (2) SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)ACBDD 可形成原电池，加快生成氢气的速率 无水硫酸铜 碱石灰
12、【分析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【详解】（1）据流程图找出反应的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O；（3）步骤得固体和溶液，操作1为过滤。步骤复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装
13、置连接顺序是ACBDD；在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气速率；第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L试计算：（1）混合物与盐酸反应的离子方程式 ；（2）盐酸的物质的量浓度；（3）混合物中两物质的物质的量之比参考答案：（1）H+HCO3=H2O+CO2；（2）盐酸的浓度为3mol/L（3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水；（2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应
