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1、福建省泉州市安溪县第六中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 （ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4 OHB在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略2. 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法不正确的是()A煤的干馏是化学变化B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C石油裂化得到的汽油是纯净物 D煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃
2、参考答案：C3. 下列说法或表示正确的是 ( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3kJmol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在25101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H285.8kJmol参考答案：CA、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A
3、错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，C正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285.8KJ/mol，D错误；选C。4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀而渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳
4、不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略5. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A、两种酸都能与溴水反应 B、两种酸遇三氯化铁溶液都显色C、鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D、等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠的量相同参考答案：A略6. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 ( )A无机物 B烃 C高分子化合物 D有机物参考答案：D略7. 实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A装置
5、甲：石油分馏 B装置乙：溴苯的制取C装置丙：乙烯的制取 D装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：B略8. pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4参考答案：A略9. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块参考答案：C略10. 图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A.锌和盐酸发生氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答
6、案：A11. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为A20%B40%C60%D80%参考答案：C12. .某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D 参考答案：B略13. 对于反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法正确的是A. Na是氧化剂 B. Na在反应中被氧化C. CO2 全部被还原 D. CO2既是氧化剂又是还原剂参考答案：BA
7、. Na元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；B. Na在反应中被氧化，B正确；C. 3mol二氧化碳参加反应，只有1molCO2被还原，C错误；D. 碳元素化合价降低，CO2是氧化剂，D错误，答案选B。14. 二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（ ） A .7 B. 8 C. 9 D. 10参考答案：D略15. 下列离子组能大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3、S2O32B由水电离的c（H+）为1013 mol/L的溶液中：NH4+、Na
8、+、SO42、CH3COOC使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、Cl、K+、NO3D无色透明溶液中：SO42、Cl、K+、Cr2O72参考答案：C考点：离子共存问题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，有大量氢离子；B、由水电离的c（H+）为1013 mol/L的溶液中水的电离被抑制，为酸溶液或碱溶液，据此分析；C、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，有大量氢氧根；D、注意有色离子的存在解答：解：A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，有大量氢离子，S2O32与氢离子反应生成S单质和二氧化硫气体而不能共存，故A错误；B、由水电离的c（H+）为1013 mol/L的溶液中水的电离被抑制，为酸溶液或碱溶液，若为酸溶
9、液，CH3COO与氢离子会生成弱电解质，若为碱溶液，NH4+与氢氧根会生成氨水而不能共存，故B错误；C、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，有大量氢氧根，而Ba2+、Cl、K+、NO3与OH相互间不反应，故C正确；D、Cr2O72为橙黄色，故D错误故选C点评：本题考查了离子共存问题，应注意题干隐含信息的提取，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐（1）操作A和B的名称分别是 （2）第步中，加入碳酸钠溶液的目的是 （3）若先用盐酸调pH
10、再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol?L1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 参考答案：（1）溶解；过滤；（2）除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）操作中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）未用玻璃棒引流试题分析：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，故答案为：除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）若先用
11、盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：操作中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知人的胃液PH在0.91.5左右为正常，当病人胃酸过多时，医生会让其服用NaHCO3中和掉部分H+.设病人胃液共AL，开始PH为a(a0.9)服用NaHCO3后调至PH为b(0.9b1.5).若服用药纯度为80，求需服多少克小苏打?参考答案：开始胃液中含H+为10-aAmol，服药后胃液中含H+为10
12、-bAmol,则反应中和掉(10-a-10-b)Amol，由方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故M(NaHCO3)=(10-a-10-b)A8480%=105A(10-a-10-b)g，因此，需服用105A(10-a-10-b)g小苏打.18. 某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式、分子式、结构简式 参考答案：19. 欲配制pH=10.00的NH3和NH4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL， 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.810-5， NH4Cl的式量为 53.5.参考答案：
