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1、福建省泉州市外国语中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）8、下列变化中不需要破坏化学键的是 A、加热氯化铵 B、干冰气化 C、熔融氯化钠导电 D、氯化氢溶于水参考答案：B略2. 在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密诸容器中，发生化学反应 2H2S+SO2=3S+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的 A1/4倍 B3/4倍 C1/3倍 D2/3倍参考答案：A3. 下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 molL1 的NaCl
2、B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl2参考答案：C4. 在反应X+2YR+M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）A169 B329 C239 D469参考答案：C略5. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D【考点】化学反应的可逆性【分析】该反应为可逆反应，
3、SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2【解答】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中故选D6. 下列事实不能说明非金属性ClI的是（）ACl2+2I2Cl+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的
4、水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答：解：A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I2Cl+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；D酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D错误故选D点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度
5、7. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-1 参考答案：D略8. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积且过量的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为()Aab Ba2b C2ab Da5b参考答案：C略9. 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体
6、的(V)的关系如图所示，试回答：（1）0到a点之间的反应的离子方程式_。（2）a到b点之间的反应的离子方程式_。（3）b点之后的反应的离子方程式_。（4）c点CO2的体积_mL(同温同压下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_。参考答案：(1).Ba2+ 2OH+ CO2 = BaCO3 + H2O (2) 2OH+ CO2 = CO32-+ H2O; CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3或一步写: OH+ CO2 = HCO3 (3)BaCO3+CO2+H2O = Ba2+2HCO3 (4)40 (5)2 : 1试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像
7、的计算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H
8、2O=2HCO3-。（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。（4）根据反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。（5）根据0到a点反应CO2+ Ba（OH）2=BaCO3+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20m
9、L，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba（OH）2与NaOH物质的量之比为1:2。10. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol参考答案：D略11. 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是参考答案：D12. 下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是 ()A. “吹出”采
10、用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C. 第步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大参考答案：D“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的
11、大，故D正确。13. 能用有关胶体的观点解释的现象是 A在江河入海处易形成三角洲B0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：ABD略14. 下列物质的体积一定是22.4L的是 ( )A标准状况下18g水 B17g氨气C标准状况下44g二氧化碳 D常温常压下2g氢气参考答案：C略15. 下列叙述正确的是A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体
12、熔点：金刚石食盐冰干冰参考答案：DA，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。点睛：比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体。都是原子晶体，成
13、键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取D蒸馏 E蒸发结晶 F加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3 ；（6）除去KCl中少量的KClO3 参考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的
