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1、-化学模拟试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分（化学100分）考试时间150分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。 第卷 （选择题 共42分）1. 下列说法正确的是 A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动 D. 电解饱和溶液，可制得金属镁2. 下列有关实验结论正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液
2、，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.w.w.c.o.mA. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0
3、NA4. 下列叙述正确的是w.w.w.c.o.m A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变5. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、H+、 B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 C. FeCl2溶液：K+、Na+、 D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、6有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： 与与NaOH 与 与， 下
4、列各项排序正确的是 ApH: B. ： C.溶液中c(H): D. : 7I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A. 反应的H0 B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小 第卷（非选择题，共58分）8.（16分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W(填“强于”或“弱于”)。(3 W的单质与其最高价氧化物的水
5、化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反 应在298K下的= ( 注：题中所涉
6、单质均为最稳定单质)。9.（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 （5）下列关于G的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O310.（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：w.w.w.c.o.m请回答下列问题：（1）溶液A的金属离
7、子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。 a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定
8、管（填“酸式”或“碱式”）。.11.（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO) Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作
9、为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2） 在方法一所发生的反应中， 除生成磷酸亚铁锂、乙酸外， 还有、 （填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。雅安中学高三上期“二诊”模拟试题化学参考答案(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案）(3分) （5 NaNO2 (3分
10、) (6)(3a 4b)KJ/mol (3分) 9.（12分） (1)CH3CHO (2分) (2)取代反应 (2分)(3) (2分)(3分) (5) a、b、d (3分) 10.（15分） (1) c (2分) d (2分) (2)冷却结晶 (2分) 引流 (2分)（3）NH3H2O (2分) b (2分)（4 平视凹液面（或平视刻度线）（1分） 凹液面的最低点与刻度线相切 (1分) 酸式 (1分)11. （15分） （1）防止亚铁化合物被氧化 (3分) （2）CO HO NH3 (3分）（3）Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ (3分)(4) (3分) （5）FePO4+Li+e=LiFePO4 (3分) -
