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1、湖北省襄阳市襄樊烟厂子弟学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（ ）A25% B20%C10% D80%参考答案：B略2. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是 A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构 D含1molH3
2、BO3的晶体中有3mol氢键参考答案：D3. 某同学总结出：中学化学反应中存在“强制弱”的反应规律，如复分解反应中“较强电解质制较弱电解质”；氧化还原反应中“较强氧化剂制较弱氧化剂”等。下列反应中不符合上述规律的是AC6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3BCl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4CH2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 DNaOH + NH4Cl = NaCl + NH3H2O参考答案：C4. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至l700C，所得气体通入
3、酸性KMn04溶液中KMn04溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只有乙烯B淀粉溶液和稀H2S04混合加热，加新制Cu(OH) 2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物有还原性C向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸放热，变黑膨胀，有刺激性气味浓硫酸有脱水性和强氧化性，生成C、S02和C02等参考答案：D略5. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 A玻璃纤维素青霉素 B尿素食盐 聚乙烯 C石英橡胶 磷化铟 D涤沦洗衣粉阿司匹林参考答案：D
4、略6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A 和是两种不同的物质 B由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C丁烷有3种同分异构体D1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯参考答案：B略7. 下列说法或表示正确的是 ( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3kJmol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在25101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则
5、H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H285.8kJmol参考答案：CA、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；B、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，C正确；D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285.8
6、KJ/mol，D错误；选C。8. 用以下三种途径来抽取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A、 所消耗的硝酸的量：B、 对环境造成的危害，最小C、 因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是 D.三种途径所消耗的铜的质量不相等参考答案：CD9. 将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大参考答案：D略10. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、C
7、O、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是A. C2H6B. C2H6OC. C2H6O2D. C3H6O3参考答案：B略11. 下列说法正确的是：A在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：C在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，都不可以得到该
8、固体：氯化铝碳酸氢钠碳酸钠偏铝酸钠D稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小参考答案：A略12. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）A.4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = -a KJmol-1 H = -b KJmol-1C.2SO32SO2(g)+ O2(g) D.2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H = +c KJmol-1 H = +d KJmol-1参考答案：C略13. 在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)
9、+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A正反应速率等于零 B正反应速率大于逆反应速率C正反应速率等于逆反应速率 D正反应速率小于逆反应速率参考答案：C略14. 蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是A盐析 B变性 C煮熟 D加入浓硫酸参考答案：A略15. 已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）编号金属（大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/AMg 0.1 mol3 mol/L的硝酸10 mL60BMg 0.1 mol3 mol/L的盐酸10 mL30CFe 0.1 mol3
10、mol/L的盐酸10 mL60DMg 0.1 mol3 mol/L的盐酸10 mL60参考答案：D试题分析：A、Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；B、C、D的反应中Mg比Fe活泼，反应速率快，B、D反应条件中， D的温度高于B，反应速率快，所以放出氢气最快的是D，答案选D。考点：考查反应速率的判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：物理性质颜色状态溶解性熔点沸点密度溴乙烷无色液体难溶于水38.4 119 1.46 g/cm3制取溴乙烷的化学方程式：C2H5OHHBr浓硫酸C2H5BrH2O联想到所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴
11、乙烷的装置，主要实验步骤如下：检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。请填写下列空白：(1)A中发生反应的方程式_。(2)装置长导管a的作用是_(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是_。(4)反应完毕后，U形管内的现象是_；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是_(只填一种)。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现
12、采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl若要处理5L这样的废水.(1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去?(2)处理后的废水的PH是多少?参考答案：(1)需加入Na2CO3溶液10ml (2)处理后的废水的PH=218. 在某温度下，将H2和I2各01 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=002molL。 (1)求该反应的平衡常数； (2)在上述温度下，陔容器中若通入H2和I2各40 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。参考答案：略19. 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应通过计算确定A的分子式和结构简式（写出必要的文字说明、计算过程）参考答案：有机物A的分子式为C3H8O3，结构简式为(过程略)解：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸
