《湖北省荆门市龙泉中学2022年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市龙泉中学2022年高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市龙泉中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K参考答案：D略2. 下列离子方程式中正确的是（）A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全：2Ba2+4
2、OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全按照1；2反应；C、次氯酸具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子解答：解：A、小苏打溶液中滴加足量石灰水反应的离子方程式：HCO3+Ca2
3、+OH=CaCO3+H2O，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全按照1；2反应，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH+NH4+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故B错误C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO+SO2+H2O=Cl+2H+SO42，故C错误；D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了拉方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产
4、物不同，氧化还原反应实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等3. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应时，转移的电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略4. 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有三种同分异构体C. 它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃D. 它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体参考答案：C略5. 在一定条件下，将A和B各032mol充人1
5、0L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g) H v (正)C其他条件不变，起始时向容器中充入064mol A和064mol B，平衡时n(C)048molD其他条件不变，向平衡体系中再充人032mol A，再次平衡时，B的转化率增大参考答案：D试题解析：A、2min内B物质的量变化为0.32mol-0.24mol0.08mol，故v（B）=0.08mol10L2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=2v（B）=20.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A错误；B、该反应H7 B、若混合溶液的pH=7，则
6、 C、若，混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则V1V2 D、若混合溶液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)参考答案：C略11. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.没有氢键就没有生命 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略12. 在20某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃反应后又恢复到20。此时容器内气体压强为反应前的一半，经氢氧化钠吸收后，容器内几乎真空。此烃的分子式可能是ACH4 BC2H6 CC3H8 DC2H4参考答案：CD略13. 等质量的三份铁a、b、c，分
7、别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是()参考答案：A略14. 下列关于硅的说法不正确的是 A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应参考答案：C略15. 下列有关电化学的叙述正确的是（）A为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D氢氧燃料电池（碱
8、性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e4OH参考答案：D解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e4OH，故D正确故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 复盐M【K3Fe(A2B4)33H2O】可用于摄影和蓝色印刷。
9、某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。（）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图() ，转化时的能量变化如图()。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为 ，写出反应X+Y甲的热化学方程式： 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是 。（3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为 。由
10、以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格）固体产物中的成份K2AB3比例关系（4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为： ，当有0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为 mol。参考答案：（14分）（1）（2分），2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.2 kJmol1（2分）（2）焰色法（1分）（3）试样由无色变为浅红色，震荡试样半分钟内不变色。（2分）固体产物中的成份Fe（1分）FeO（1分）比例关系3：1：1（1分）（4）2 K3Fe(C2O4)33H2O=
11、3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O（2分） （5）0.8NA（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用
