《湖北省荆门市钟祥市丰乐高级中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市钟祥市丰乐高级中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆门市钟祥市丰乐高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法不正确的是 A42He原子核内含有2个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有1个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：D略2. 下列物质发生变化
2、时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A. 液溴和乙醇分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 硅和白磷分别受热熔化D. 氯化氢和蔗糖分别溶解于水参考答案：A【详解】A液溴和乙醇都分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故A正确；B干冰是分子晶体，变为气体时克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，克服了离子键，故B错误；C硅是原子晶体，受热熔化克服了共价键；白磷是分子晶体，受热熔化分别克服了分子间作用力，故C错误；D氯化氢是分子晶体，但溶于水完全电离，溶解时克服了共价键；葡萄糖是分子晶体，溶解时克服了分子间作用力，故D错误；答案选A。3. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的
3、是（ ）A. 含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAC. 标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA D. 常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA参考答案：D4. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A. a反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OB. b反应：HCO3-OH=CO32-H2OC. c反应：HOH=H2OD. d反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+参考答案：D【详解】A、Fe2被H2O2氧化为Fe3，a反应的离子方程
4、式是2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，故A错误；B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-2OH+ NH4+=CO32-H2O+ NH3H2O，故B错误；C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+ OH=CH3COO+H2O，故C错误；D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故D正确。5. 要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液
5、后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸参考答案：D略6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）AFe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB实验室制CO2：CO32+2H+=CO2+H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2=HCO3DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写 分析：A反应生成氯化铁和水；B碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳；C反应生成碳酸钙和水；D恰好显中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水
6、解答：解：AFe2O3溶于足量稀盐酸的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故A正确；B实验室制CO2的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B错误；C向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为2OH+CO2=CO32+H2O，故C错误；DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大7. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不
7、溶解，这溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略8. 酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 ： A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能 参考答案：A9. 和是氧元素的两种同位素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略10. 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 (
8、CuSO4) BCu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)CCO中混有CO2 w炽热的炭） DCO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）参考答案：B11. 在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（ ）A. 0.1mol B. 0.03mol C. 0.02mol D. 0.04mol参考答案：C试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。题中混合溶液
9、中含H+物质的量为：002mol硫酸中含004mol，004mol硝酸中含004mol，所以溶液中共含008molH+，64g铜的物质的量为64g64g/mol01mol，根据离子方程式量的关系，3Cu8H+2NO，008mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为003mol，硝酸根的物质的量是002mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为002mol，答案选C。12. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了
10、直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是A正是氢键的存在，冰能浮在水面上B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD由于氢键的存在，水分子变的更稳定了参考答案：A13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB1L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子4NAC32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA 参考答案：D略14. 对于某些离子
11、的检验及结论一定正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO参考答案：D略15. 下列说法正确的是()A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C除氢元素外，A族元素的金属性比A族元素的金属性强DH2O和D2O互为同位素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，
12、共10分）16. 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算：（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）O2的转化率。参考答案：（1）0.4 molL1(2分) （2）0.2 mol(Lmin)1(2分) （3）10%(3分)略18. 由FeCL3、KCL组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，CL-的质量为71 g 。原溶液中K+的质量为多少克？若量取该混合液250 ml ，将其
13、加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）19.5g (3分)（2）0.5 moll-1 (5分)19. 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变
14、为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为：，答：标出电子转移的方向和数目为；（2）该浓盐酸的浓度为：c（HCl）=mol/L=11.9 mol?L1，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）若消耗了8.7g二氧化锰，二氧化锰的物质的量为： =0.1mol，根据反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O可知生成氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（MnO2）=0.1mol，标准状况下0.1mol氯气的体积为：22.4L/mo
