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1、湖北省荆门市钟祥实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 631 B. 632 C. 931 D. 1232参考答案：B要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na
2、2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；答案选B。点睛：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42）相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO
3、42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。2. 下列叙述中，不正确的是()ACaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH参考答案：B解析：A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2Na2CO3=B
4、aCO32NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液。3. 下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色B将SO2气体通入溴水中，溶液褪色C将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色D将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色参考答案：A略4. 观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化参考答案：A考点：钠的化学性质；钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：
5、根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质以及化学反应类型来回答解答：解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，A、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；B、Na2O易与水反应生成NaOH，变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C、是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C错误；D、Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3属于化学变化，故D错误故选A点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目
6、难度不大，注意相关基础知识的积累5. 将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C10H8参考答案：A【详解】由CO2CO2，4HO22H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多A.CH4中C、H原子数目之比为1:4；B.C2H4中C、H原子数目之比为2:4=1:2；C.C6H6中C、H原子数目之比为6:6=1:1；D.C10H8中C、H原子数目之比为10:8=1:0.8；所以CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；所以本题答案为：A。6. 有一种气体的质
7、量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 A28.4 B.28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略7. 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B其氧化物对应的水化物是极强的碱C在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D在已知碱金属元素单质中熔点最低参考答案：CA同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以在元素周期表中原子半径最大的元素位于周期表左下角，所以Fr
8、在已知元素中具有最大的原子半径，A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性FrNa，NaOH是强碱，则FrOH也是强碱，B正确；C碱金属族元素从Na开始，在空气中燃烧生成过氧化物，Fr金属性大于Na，其生成的氧化物更复杂，还生成超氧化物等，C错误；D碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而降低，原子序数FrNa，则其单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；答案选C。8. 下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 （ ）A150mL 1mol/LNaCl溶液 B。75mL 0.5mol/LCaCl2溶液C15
9、0mL 2mol/LKCl溶液 D。75mL 1mol/LAlCl3溶液 参考答案：C略9. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I2参考答案：B略10. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解
10、反应A B只有 C只有 D来源: 参考答案：B略11. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（） 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D参考答案：B略12. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说参考答案：B略13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42 = BaSO4+ H2OB. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过
11、量NaOH：NH4 + Fe2+ 3OH = NH3?H2O + Fe(OH)2C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H + 2NO3 = 3Fe3+ 2NO+ 4H2OD. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+ H2O2 + 2H = 2H2O + I2参考答案：DA. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+ 2H2O，A不正确；B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH，该反应的离子方程式为2NH4 + Fe2+4OH = 2NH3?H2O + Fe(OH)2，B不正确
12、；C. 稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3Fe + 8H + 2NO3 = 3Fe2+ 2NO+ 4H2O，C不正确；D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，该反应的离子方程式为2I+ H2O2 + 2H = 2H2O + I2，D正确。本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等。判断与量有关的离子反应的离子方程式，通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性（或还原性）的强弱关系等几个方面，判断其是否正确。14. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一
13、定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略15. 如图为一原电池的结构示意思，下列说法中，不正确的是（） A原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中电子从负极沿导线流向正极；构成原电池的条件之一是：化
14、学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应【解答】解：A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，且构成原电池的条件之一是：化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应，该反应是一个放热反应，故A正确B、原电池工作时，较活泼的金属锌作负极，锌失去电子发生氧化反应，所以电子从锌极流出，故B正确C、原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故C错误D、如果将Cu电极改为Fe电极，锌的金属性大于铁，所以Zn电极依然作负极，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙
