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1、湖北省恩施市长乐中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能证明SO2具有漂白性的是A.品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B.溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色参考答案：A试题分析：A、品红溶液中通入SO2气体，红色褪去，是因为二氧化硫与品红生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，A正确；B、溴水中通入SO2气体后，溶液褪色，是因为发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、滴入酚酞的NaOH
2、溶液显红色，通入SO2后红色褪去，因为NaOH与二氧化硫发生反应，体现酸性氧化物的性质，C错误；D、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色，因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D错误。答案选A。2. 某X原子的最外层M层上有a个电子，则下列叙述正确的是 （ ）A. X的单核离子最外层呈稳定结构时，所带电荷数必定为8aB. a4时，X的单质只能被还原，X的离子只能被氧化D. a=7时，工业上通过MnO2与浓盐酸加热来制取X的单质参考答案：B略3. 下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)2参考答案：A4. 下列各分子
3、中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AHCl BPCl3 CPCl5 DHClO参考答案：B略5. 用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（ ）A 在空气中加热 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D观察外观参考答案：D6. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸参考答案：D7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2
4、CO3NaHCO3B. 热稳定性Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D. 相对分子质量Na2CO3H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3参考答案：D试题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律
5、解释，C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，D正确，答案选D。11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04NAB. 常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10NAC. 常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3NAD. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol
6、，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有NH键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。12. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A.CH4 B.N2 C.CO D.O2参考答案：A略13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH 5的溶液中：NH4、K、CH3COO-、Cl- B有SO42- 存在的溶液中：Na、Mg2、Ba2、I-C在酸性且为无
7、色透明的溶液中：K、Ba2、Cu2、Br-D在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na、S2- 、CO32-、K参考答案：D14. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 （ ）A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 DAsH3的稳定性比PH3强参考答案：D略15. 下列物质或粒子中，只有氧化性的是()。AFe BFe2 CFe3O4 DCu2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2
8、 mL 98%的浓H2SO4和3 mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2 mL 冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式： ； 反应中加入浓硫酸的作用是 ；(2)球形干燥管C的作用是 ；(3)反应结束后D中的现象是 ；分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。在温度为t和压力为pPa的情况下，16.5g A 与8.0g B恰好完全反应，生成固体C
9、和2.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。 缺少的数据是：计算式为m=0.24g金属镁与16 g盐酸反应，计算生成H2的质量。缺少的数据是：计算式为： 参考答案：在t和pPa下D气体的密度 (agL-1) （1分）16.5g + 8.0g - 2.00LagL-1 （2分） 盐酸的质量分数（b） （1分）当金属镁完全反应,盐酸过量时: m(H2)=(0.24g2)24=0.02g（2分） 当盐酸完全反应, 金属镁过量时: m(H2)=(16gb2)73=32b/73 g（2分）18. 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)92 g157 g276 gV(CO2)(标况)224 L336 L336 L试计算：（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式 ； （2）盐酸的物质的量浓度； （3）混合物中两物质的物质的量之比。参考答案：略19. 将l.15 g Na投入5.5 g H2O中(水足量)，充分反应后，计算：(1)生成H2的体积(标准状况)(2)所得溶液的质量(3)若所得溶液的密度为1.1 gcm-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(保留小数点2位)参考答案：(1)0.56L (2)6.6g (3)8.33 molL
