《湖北省恩施市金果坪乡段德昌中学2021-2022学年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施市金果坪乡段德昌中学2021-2022学年高一化学测试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省恩施市金果坪乡段德昌中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ） A乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液 B乙烯（） KMnO4溶液 洗气 C乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 D乙醇（水） CaO 蒸馏参考答案：D略2. 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是 ANa2CO3 B NaHCO3 CMgO DAl(OH)3参考答案：B略3. 下列化学反应的离子方程式正确的是：A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+2H+=H2O+
2、CO2B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH-+C02=C032-C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4参考答案：DA. 碳酸钙难溶，应该用化学式表示，A错误；B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，B错误；C. 没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C错误；D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4，D正确，答案选D。4. 标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A32B32 gmol-1C64 g
3、mol-1D64参考答案：C略5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2有相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略6. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）参考答案：B略7. IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理这种处理方法应用的原理是（）A胶体的丁达尔现象B胶体的布朗运动C胶体的电泳D渗析参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，据此解题解答：解：胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电
4、泳故选C点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握8. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4 配方二：0.1 mol KCl，0. 3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A、只有n (K+)相同 B、 只有n (Cl-)相同C、各离子的物质的量完全相同 D、 各离子的物质的量完全不同参考答案：C略9. 摩尔质量最大的化合物是( )ANO2BNaOHCCl2DHCl参考答案：C考点：摩尔质量 分析：单位物质的量的物质所
5、具有的质量称为摩尔质量以g/mol为单位，在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答解答：解NO2的摩尔质量是46g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以摩尔质量最大的是Cl2，故选C点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大10. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是 （ ）A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、Cl- B. Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3-C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+ D. K+ 、SO42- 、HCO3
6、- 、Na+ 参考答案：A略11. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。操作顺序不正确的是A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D12. 参考答案：AD13. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+
7、x-n参考答案：B略14. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率参考答案：D略15. 下列说法正确的是( )A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化
8、学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_（填大写字母）C的作用是_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置_(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液浓硫酸在该反应中的作用是_该实验条件下，试管B内盛放的液体是_，可以判断该实验反应结束的现象为_该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（
9、填一点即可）：_参考答案：(1) B 干燥NH3 dcfei (2) 催化剂、吸水剂 水 B中液面不再上升 乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）浓氨水与碱石灰反应产生氨气；生成的氨气需要干燥；氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）酯化反应是可逆反应；利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气
10、，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置dcfei。（2）由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀
11、释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？参考答案：解（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18 mol/L，答该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；（2）c=3.6mol/L，答稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；（2）稀释过程中溶质的物质的量不变解答：解（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18 mol/L，答该浓硫酸的物质的量浓度为18mol
12、/L；（2）c=3.6mol/L，答稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L点评：本题考查物质的量浓度计算，注意理解质量分数与物质的量浓度关系，难度不大，也可以利用定义式计算18. （7分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+ ， Mg2+的物质的量浓度为多少？在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？.参考答案：略19. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？参考答案：略
