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1、湖北省恩施市市白杨中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2参考答案：AD略2. 下列有关物质性质的叙述正确的是A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶
2、液，说明SiO2是两性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜参考答案：D略3. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB反应中转移电子的物质的量是0.21mol C氧化性ClOClO3DClO3的生成是由于温度升高引起的参考答案：BD4. 下列有关生活
3、中化学的叙述，错误的是 （ ）A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略5. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A电池反应为2AgCu=2AgCu2的原电池中，铜作负极B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：D略6. A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配
4、制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是AD的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B元素的非金属性:CABDCB、C、D与A形成的简单化合物的熔点:CDBD原子半径:DBCA参考答案：D7. 下列说法正确的是：A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 酸酐一定是氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 酸性氧化物一定是金属氧化物参考答案：C略8. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：答案：B9
5、. 下列反应的离子方程式书写正确的是A铁屑溶于足量稀硝酸：B碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：C金属钠溶于足量水中： D氢氧化钠溶液中通入足量：参考答案：C10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A通常状态下，NH4+和NH2各1 mol含有的电子数均为10NAB标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 NA D1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略11. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中物质（甲）能使上述还原过程发
6、生。则下列说法中正确的是（ ） A、物质甲可能是 B、反应中只体现了硝酸的强氧化性 C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.36.021023 D、氧化过程的反应式一定为参考答案：C略12. 化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是 ACO2属于大气污染物 B酸雨是pH小于7的雨水 C用食醋可除去热水壶内壁的水垢 D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C略13. 常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是 ( )甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B
7、 C D参考答案：D解析：氢氧化铝具有两性，但只能与强酸强碱反应，所以不与氨水、H2O2反应；二氧化硅属于酸性氧化物，不与浓硝酸、氨水、氯水、双氧水反应；三氯化铁具有强氧化性，不与浓硝酸、氯水、双氧水反应；二氧化硫即有酸性氧化物的性质可以与氢氧化钠和氨水反应，又具有还原性可以与强氧化性反应即浓硝酸、氯水、双氧水反应；故选D。14. 下列反应一定不会有气体产生的是 ( ) A、酸与碱在溶液里的中和反应 B、盐与盐在溶液中的反应 C、盐与碱溶液的反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应 参考答案：答案：A15. 有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 （ ） A途径反
8、应中体现了浓HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol eD途径、与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径、比途径污染相对小且原子利用率高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）50mL05mol/L的盐酸与50mL055mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。(
9、2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 _（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(4)实验中改用60 mL 050 mol/L的盐酸跟50mL 055 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），参考答案：(1) 环形玻璃搅拌棒(1分) 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2) 减少热量损失 (3) 偏小 (4)不相等， 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等，三、综合题（本
10、题包括3个小题，共30分）17. （2007海南卷）16.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式；(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。参考答案：（1）K或K（2）K本题考查平衡常数及其计算，由反应方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)K=；c(PCl5)的起始浓度为=0.200 molL1；平衡时c (PCl5)=0.200 molL10.150 molL1=0.050 0 molL1c
11、 (Cl2)= c (PCl3)=0.150 molL1；K= =0.4518. （10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为 mol, 此时C在混合气体中的百分含量 (填写增大、减小或不变)。(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡
12、后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C mol。(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m -2m之间变化， n与m的关系是 (用含有n和m的关系式表示)。参考答案：(1) 25a% (2) 2a 不变 (3) 6 (4) n2 m /3 19. （10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。 （1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6试求：（1）上述废液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)（2）两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？参考答案：
