《湖北省恩施市市沙地初级中学高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施市市沙地初级中学高二化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省恩施市市沙地初级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是（）ANe3s13p3 BAr3d64s1 CAr3d64s2 DNe3s23p63d5参考答案：C考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为Ne3s23p2；B、先排满4s轨道，再排3d轨道；C、先排满4s轨道，再排3d轨道；D、先排满4s轨道，再排3d轨道解答：解：A、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：Ne3s23p2，
2、故A错误；B、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：Ar3d54s2，故B错误；C、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：Ar3d64s2，故C正确；D、先排满4s轨道，再排3d轨道，该原子基态电子排布式为：Ne3s23p63d34s2，故D错误；故选C点评：本题考查核外电子排布，比较基础，需要学生理解掌握核外电子排布规律2. 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是参考答案：D略3. 下列说法正确的是A有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等BC2H2与BeCl2分子中的中心
3、原子杂化轨道的类型相同C在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键D二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛参考答案：B略4. 硒(Se)的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是 A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为34参考答案：C略5. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H（aq）+ OH（aq）= H2O（l）H=57.3 kJmol可知，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 k
4、J C由C（石墨）= C（金刚石）H= +1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）H=285.8 kJmol参考答案：B略6. 已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32参考答案：A
5、略7. 互称为同分异构体的物质不可能是 A具有相同的相对分子质量 B具有相同的结构具有相同的通式 D具有相同的分子式参考答案：B8. 当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)参考答案：B略9. 下面有关晶体的叙述中，错误的是 ()A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na)C白磷晶体中，粒子之间通
6、过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略10. 下列有关说法正确的是（ ）A石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团C若某高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与其单体有相同的最简式D乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B11. 八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是 A分子式为C7H10O5 B遇FeCl3溶液呈紫色 C能使溴水褪色 D能溶于水参考答案：B略12. 下列实验操作中正确的是
7、 （ ）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴参考答案：略13. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A B C D参考答案：B略14. 下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁
8、 D.水银参考答案：D略15. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A.乙烷 B.乙醇 C.聚丙烯 D.甲苯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出
9、单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (4) 步骤反应的离子方程式是 。 步骤中的转化还可以用双氧水（H-2O2），请写出反应的离子方程式： (5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。参考答案：（1）I （2）C D （3） 三个错误之处：温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口冷凝管中的水流方向错误 加热时在烧杯上没有垫石棉网（4） 2I-+4H+MnO2=I2+MnCl2+I2 2I-+2H+H2O2=I2+2 H2O 或2I-+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下SO2的转化反
10、应的平衡常数K532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：体系c(SO2)/molL-1c(O2)/molL-1c(SO3)/molL-1反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020参考答案：(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态18. 在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；
11、（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比参考答案：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比，则平衡时气体物质的量与开
12、始时气体物质的量之比为（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比为21：31专题：基本概念与基本理论分析：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55再结合平衡时氮气、氢气浓度计算；（2）N2的转化率=100%；（3）气体物质的量之比等于混合气体总物质的量浓度之比解答：解：（1）平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，则：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x2.5y7.55则x2.5=4.5，故x=7，y7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始浓度为7mol/L，H2的起始浓度为8.5mol/L；（2）N2的转化率=100%35.7%，答：N2的转化率为35.7%；（3）气体
