《湖北省恩施市利川民族中学2022年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省恩施市利川民族中学2022年高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省恩施市利川民族中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应表示二氧化硫被还原的是( )A. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB. SO2+2H2S=2H2O+3SC. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD. SO2+ Na2CO3= Na2SO3+ CO2参考答案：B点晴：根据化合价的变化分析氧化还原反应是解答氧化还原反应的基本方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；化合价降低，得电子，被还原(还原反应)，氧
2、化剂。2. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题【解答】解：AS元素化合价升高，被氧化，故A错误；B反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，得电子，故B错误；CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸
3、性的作用，不是氧化剂，故C错误；DCl元素由+5价降低到+4价，则1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子，故D正确故选D3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是AKClO3K+3O2+Cl5+ BNaHSO4 Na+HSO4CH2SO4H+ SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO42参考答案：D4. 某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是()A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进
4、行参考答案：D5. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性： YXB原子半径：WZYXCX、Z、W的气态氢化物溶于水均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX参考答案：A略7. CO2 CaBr2N2HBrNH4Cl Ca(OH)2 Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_；只有极性键的是_；只有离子键的是_；既有离子键，又有非极性键的是_；
5、既有离子键，又有极性键的是_.参考答案： 解析：CO2中只有极性键；溴化钙中只有离子键；氮气是单质，只有非极性键；HBr分子中只有极性键；氯化铵中含有离子键和极性键；氢氧化钙中含有离子键和极性键；过氧化钠中含有离子键和非极性键，即只有非极性键的是；只有极性键的是；只有离子键的是；既有离子键，又有非极性键的是；既有离子键，又有极性键的是。8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2
6、+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原
7、的氮原子物质的量之比9. 下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 A30mL0.2mol/LKCl溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略10. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略11. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（ ）A. 充电时，反应每生成1mol H+
8、时电子转移的物质的量为1molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e = VO2+ +H2OD. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色参考答案：A阳极上电极反应式为VO2+ + H2Oe = VO2+ +2H+，因此每生成2mol H+时电子转移的物质的量为1mol，A错误。12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )A常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD3 mol NO2与足量H2O反应，转
9、移的电子数为2NA参考答案：C略13. 影响某可逆反应限度的主要因素是A反应物的性质 B反应的温度C反应物的浓度 D反应体系的压强参考答案：A略14. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是（ ）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标准状况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB加入混合物9.2g时盐酸过量C15.7g混合物未与盐酸完全反应D根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数参考答案：D略15. 下列事实与胶体性质
10、无关的是A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)（1）检验产物: 取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现
11、象)。证明黑色固体中含有Ag.取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀: 溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅对Fe3+产生的原因作
12、出如下假设：假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b: 空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d: 根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。参考答案：(1) 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+ (2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 白色沉淀解析：(1)银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；K3Fe(CN)3是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝
13、色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。参考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【详解】(1)按照理论计算CH4 + 4CuOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。则参与反应的CH4的物质的量；(2)同时生成了0.075molCO2。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。Ca(OH)2CO2 =
