《湖北省宜昌市第二十中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市第二十中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市第二十中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），在洗气瓶中一定不生成沉淀的是（ ） XYZANO2SO2BaCl-2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2HClCaCl2参考答案：略2. (08上海12校联考上)如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和
2、溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ） A产生气体的体积： B溶液的pH变化：增大，不变 C电极上析出物质的质量： D电极反应式：中阳极 2Cl2e Cl2中负极 2H+2e H2参考答案：答案：C3. 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是
3、B肯定含有的离子是 C肯定没有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略4. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（） A将形成酸雨的SO2氧化为SO3B将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2参考答案：答案：A5. 下列有关实验操作的叙述正确的是A用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3
4、溶液洗气D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AB略6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构两个结论都正确的是 A、直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略7. 在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO42的物质的量浓度为 A0.2 mol/L B0.6 mol/L C0.06 mol/L D0.3 mol/L 参考答案：B8. 下列有关物质的分离说法正确的是（）A可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精
5、通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：A加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；B四氯化碳密度比水大；C生石灰与水反应，起到吸水的作用；D干馏为复杂的化学变化解答：解：A加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故A错误；B四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；C生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确；D干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验
6、能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大9. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D10. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：( )无色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4，NO
7、3，SO42使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 参考答案：C略11. 下列叙述正确的是（） A不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高C在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D
8、升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多参考答案：答案：D12. 生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（ ） A去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利天气时机组织开展人工增雨（雪）作业。干冰和碘化银都可用于人工增雨（雪） B新装修的房屋不宜立即入住，因为装修材料会释放出对人体有害的甲醛等气体 C卫生部公告201 1年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂 D车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，将成为我国可持
9、续发展的一项长期战略参考答案：C略13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略14. 往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL1 B1.5molL1 C1.2molL1 D1.0molL1参
10、考答案：15. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图11所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从图12中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。（2） 为了证明溶液D中几乎不存在B
11、r-，可选用的试剂为（多选不给分）_（填选项字母）；A碘水 B淀粉碘化钾溶液C新制氯水 D食盐水（3）依据图11所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）_；A四氯化碳B甲苯C乙醇 D裂化汽油（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是: ；如图13所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是 ；（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、 _、_。（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。参考答案：（2）C （3）B （4）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出打开活塞，使下层液体慢慢流出。注
12、意不要使上层液体流出。上层液体从分液漏斗上口倒出（5）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （6）90.0%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将662 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁(含铁96)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后， 测得的实验数据如下表所示：
