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1、湖北省宜昌市窑湾中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A在c（HCO3-）=0.1 molL1的溶液中： NH4+、Al3+、Cl、NO3-B有大量SO42-存在的溶液中： Na、Mg2、Ca2、IC有大量NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2、Fe2、BrD能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO32-、S2、Na+、K+参考答案：D2. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B乙醇和
2、乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：B解：A、乙烷和氯气制氯乙烷，属于取代反应；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷，属于加成反应，二者反应类型不同，故A错误；B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯，属于取代反应；苯的硝化反应，属于取代反应，二者反应类型相同，故B正确；C、葡萄糖和新制氢氧化铜共热发生的反应是氧化还原反应，蔗糖和稀硫酸共热发生水解反应，所以反应类型不同，故C错误；D、乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；苯和氢气制环己烷，属于加成反应或还原反应，二者反应类型不同，故D错误故选：B3. 有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A糖类是具有
3、甜味的物质 B糖类是具有通式的物质C葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D纯净的果糖和葡萄糖是白色晶体，且葡萄糖比果糖甜参考答案：D4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NAB标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA参考答案：D【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目
4、的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。5. 用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H2（标准状况下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H2（标准状况下），有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是AAl、Fe BFe、Si CAl、Si DZn、Fe参考答案：B6. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8g苯中碳碳双键的
5、数目为0.3NAB常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA参考答案：D试题分析：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n=0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0
6、.1mol甲基含0.9mol电子即0.9NA个，故D正确故选D7. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na+、CO32、NO3 Bc（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c（H+）=11012 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42参考答案：B略8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) A.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图
7、表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D.图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC参考答案：CA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A电子层越多，半径越大，同周期原子序数
8、越大，半径越小，则原子半径为BACD，故A错误；B由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为abdc，故B错误；C具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DB+A2+，故C正确；D由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BACD，则单质的还原性BACD，故D错误；故选C10. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） ApH7, 且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO) BpH7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO) CpHc(
9、H+)c(Na+)c(OH) DpH=7, 且c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)参考答案：答案：AD11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA C. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA时，生成氢气为22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA参考答案：D略12. 下列除杂操作可行的是 A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO2参考答案
10、：A13. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。 参考答案：B略14. 问MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）参考答案：D略15. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO
11、42+H（未配平），下列说法不正确的是A可以利用该反应检验Mn2+B氧化性比较：S2O82MnO4C该反应中酸性介质可以为盐酸D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol参考答案：C试题分析：A、若溶液中存在锰离子，则加入过二硫酸铵后溶液变为紫红色，可以用来检验锰离子，正确；B、该反应中的氧化剂是过二硫酸铵，氧化产物是高锰酸根离子，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，正确；C、该反应中的酸性介质不能是盐酸，因为盐酸中的氯离子被高锰酸钾氧化，又被还原为锰离子，相当于过二硫酸铵氧化氯离子，错误；D、若有0.1 mol高锰酸根离子生成，Mn元素的化合价从+2价升高
12、到+7价，则转移电子0.5 mol，正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是_。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_，发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5molL-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为_。（3）滤液的主要
13、成分与过量CO2反应的离子方程式为_。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是_。参考答案：【知识点】物质的分离和提纯，物质的基本性质 C2 C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2分)；2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分） 解析：（1）铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应，必须通入惰性气体进行
14、保护。（2）在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝，发生的反应为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当碱液浓度比较小时，铝即可以和水发生反应生成氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。（3）滤液中含有NaAlO2，故与过量CO2反应时生成Al(OH)3和NaHCO3。（4）题目中提示镍的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气即可完成。【思路点拨】本题考查了金属铝的性质，以信息的形式得到金属镍的强吸附性能，难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固
