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1、湖北省宜昌市葛洲坝集团高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 表示下列反应的离子方程式中，正确的是 A 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag+HClAgCl+H+B 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH+H+H2OC 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D 相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3+4OHAlO2+2 H2O参考答案：C试题分析：A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag+ClAgCl，故A错误；B向醋酸溶液中滴加NaOH
2、溶液，离子方程式：OH+CH3COOHH2O+CH3COO，故B错误；C向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故C正确；D相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，故D错误；故选C2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 NA B标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 NAC标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 NAD3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子参考答案：D3. （2005辽宁卷）25.
3、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大参考答案：A 原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。比较K+和Mg2可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+Mg2，D不正确。4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2
4、H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 参考答案：答案：C解析：A选项中的反应原理错误，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；B选项中的反应没有考虑Al3在阴极附近会与OH反应生成Al(OH)3沉淀，且随着电解地进行生成的白色沉淀可能会与生成的OH继续反应而溶解，所以在开始阶段反应的离子方程式为2Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2；C选项中的离子方程式符合有关的要求（实验事实、电荷质量守恒等）；D选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钡溶液时足量的，正确的离子方程式为：H+SO4
5、2+Ba2+OHBaSO4+H2O。高考考点：离子方程式的正误判断。易错提醒：忽略电解铝化铝溶液时Al3在阴极上的反应而错选B；对离子方程式中定量（半定量）的情况分析或掌握不熟练而错选D。备考提示：离子方程的知识是中学化学的重点知识之一，也是历年高考命题的热点之一，其中离藏成的正误判断在历年高考试题中保持了相当强的连续性和稳定性。其中试题考查的方程式多为教材中常见的基本反应，错误之处多为判断是否遵循事实、质量是否守恒、电荷是否守恒等，定量（半定量）离子方程式的书写是这部分内容的难点。针对这些特点，在备考复习时一方面要多教材中常见反应的离子方程式要熟练掌握，另一方面必须加大力度强化训练。5. 铅
6、霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A. 萃取B. 溶解C. 过滤D. 重结晶参考答案：A【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A6. 研究NO2、SO2和CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水来吸
7、收进行处理，相应的化学反应方程式为 ，其中还原产物是 ，若吸收67.2L（标准状况下）NO2气体，共转移 mol电子。 （2）已知：一定条件下，将NO2与SO2的混合气体置于体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 。 a每消耗l mol NO2的同时生成l mol SO3 b混合气体颜色保持不变 c体系压强保持不变 d混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。工业中为提高CO的转化率，可采取的措施是 ， 。参考答案：略7. B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法
8、正确的是 （ ）A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略8. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）ApH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42-C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略9. 除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（）物 质杂 质试 剂ACl2HCl饱
9、和食盐水BCO2HCl饱和Na2CO3溶液C金属镁金属铝稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3铁粉参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂.专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以可以除杂，故A正确；B、CO2气体中含有少量HCl气体，加入饱和Na2CO3溶液，CO2能与饱和Na2CO3溶液会把二氧化碳也除去，所以不可以除杂，故B错误；C、金属镁与稀NaOH溶液不反应，
10、金属铝能与稀NaOH溶液反应，所以可以除杂，故C正确；D、FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，FeCl2与铁粉不反应，因此可以除杂，故D正确；故选：B点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应10. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12
11、参考答案：D略11. (08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示它们的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 ，该化合物分子中存在 （填“共价键”或“离子键”）。（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。 （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率（填“大”、“小”或“相同”）。 （
12、4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发 生反应的电极反应式为 。 参考答案：答案 (1) 共价键 （2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （或其它合理答案）c (NO3-） c (NH4+) c (H+) c (OH-) （3）30% ；大 （4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 12. 在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是（）A、Al2S3 和 I2 B、Fe(OH)2 和 Al(OH)3 C、Fe2S3 和I2 D、 FeS 、 S、 Al(OH)3参考答案：答案
13、：D13. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L参考答案：D略14. 结构简式为(CH3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（ ）（不考虑立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种参考答案：B略15. 利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入， 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中 （甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（） A、NH3H2O、AgNO3 B、CH3COOH、NH3H2O
