《湖北省宜昌市第二十一中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市第二十一中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市第二十一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验事实的解释正确的是A. 高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：BA高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了还原性，只有使有机色质褪色才表现出漂白性，所以A错。B
2、铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强，B正确。C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝发生了钝化，在铝表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了反应继续发生，所以C错。D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，浓硫酸表现了脱水性将蔗糖脱水生成碳而变黑，所以D错。2. 决定核素种类的是原子结构中的（ ）A. 质子数B. 最外层电子数C. 质量数D. 质子数和中子数参考答案：D【分析】根据核素的定义判断，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。【详解】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，答案选D。【
3、点睛】本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题。3. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）92 g157 g276 gV（CO2）（标准状况）224 L336 L336 L 则下列分析推理不正确的是（ ） A盐酸的物质的量浓度为30 mol/L B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物92 g时盐酸过量 D157 g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略4. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间它们的最高价氧化
4、物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4则下列判断不正确的是（）A最高正价：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C稳定性：HXHYHZ D非金属性：XYZ参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1117之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，以此解答该题【解答】解：由以上分析可知X为Cl、Y为S、Z为P元素，A最高价氧
5、化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，故B错误；C元素的非金属性：XYZ，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3ZH2YHX，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：XYZ，故D正确故选B5. 标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2为()A. 1mol B. 2 mol C. 4m
6、ol D. 5 mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所
7、以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。6. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2与N2C.同体积、同密度的CO和 CH4 D. 同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略7. 完成下列填空（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl的物质的量浓度为 mol/L（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化剂是 ；还原产物是 （4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥
8、法） 参考答案：（1）2；（2）1.5；（3）Fe2O3；Fe；（4）【考点】物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应【分析】（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl）=2C（CaCl2）；（2）依据n=cV计算解答；（3）分析反应中元素化合价，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答【解答】解：（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl）=2C（CaCl2），则0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl的物质的量
9、浓度为 2mol/L；故答案为：2；（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为： =1.5mol/L；故答案为：1.5；（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化铁中+3价的铁将为铁单质中0价，所以氧化剂是Fe2O3；还原产物：Fe；故答案为：Fe2O3；Fe；（4）在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子，反应中生成1mol Fe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，故答
10、案为：8. 容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 五项中的：（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：A略9. 现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )A只 B只 C只 D全部参考答案：B略10. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 参考答案：D11. 下列化工生产原理错误的是( ) 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A B C D参考答案：D略12.
11、如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A. 图中t0时，三种物质的物质的量相同B. 图中t0时，反应达到平衡状态C. 图中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)D. 图中当c(HI)3.16 mol/L时，反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；B.图中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；C.由图可知，该图表示的反应为2HI(g)=H2(g)+I2(g)。该反
12、应可达平衡状态，所以图的逆反应为H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正确；D.由图可知：图、中当c(HI)=3. 16mol/L时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，故D正确；故选B。13. 将一块金属钠投入到FeCl3溶液中,生成物是 ( ) A.Fe和KCl B. H2和KOH C.KCl和O2 D. KCl、H2和Fe(OH)3参考答案：D略14. 下列溶液中，跟100mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl物质的量相同的是A100 mL 0.5molL -1 MgCl2溶液 B50mL1molL -1 NaCl溶液C50mL 0.25molL
13、-1CaCl2溶液 D50mL0.5molL -1 AlCl3溶液参考答案：B15. 下列叙述中正确的是A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称： ； ；浓H2SO4的作用是 。本实验需要加热的装置为 填字母编号）。写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。参考答案：（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红（5）2（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至
