《湖北省宜昌市第二十一中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市第二十一中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市第二十一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC某无色溶液中：NH4、Fe2、MnO4、NO3D与铝反应生成H2的溶液中：Na、K、Cl、CO32-参考答案：A略2. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的（ ）A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.
2、摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3参考答案：A3. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素参考答案：C4. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZY CYXZ DYZX参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析
3、出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大5. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10 g H2 和 10 g O2 B4.48 L N2（标况）和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 （标况）和 0.1mol N2参考答案：C略6. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. Na B. Cl C. F D. C参考答案：BANa的最外层电子数为1，最高化合价为+1
4、价，BCl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价；CF无正价；DC的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；则化合价最高的为Cl，故选B。点睛：本题考查化合价的判断。注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，再根据最外层电子数判断化合价。本题的易错点是C。7. 下列叙述正确的是（ ）A48g O3含有6.021023个氧原子B常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.011023个甲烷分子C1L 0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有26.021023个离子D0.1 mol NH4+离子含有 6.021023个电子参考答案：D略8. 在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应
5、：2HI(g)H2(g)I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不再变化C. 混合气体的总压强不再变化D. v(HI)v(H2)v(I2)211参考答案：B【详解】A. HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当HI、H2、I2的浓度不再改变才可以判断平衡状态；A项错误；B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可以判断平衡状态，B项正确；C.该反应的气体计量数在反应前后不变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不可以判断，C项错误；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能
6、表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时才能处于平衡状态，D项错误。故答案选B。9. 下列化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 原子核内有8个中子的氧原子：18OD. S2的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为HOCl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+816，可表示为16O，故C错误；D、S2是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连
7、接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。10. 下列离子方程式中正确的是A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH+SO2=HSO3B. H2S通入氯水中：S2+Cl2=S+2ClC. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O参考答案：CA碱过量，产物应该为正盐，错误BH2S酸为弱电解质，不能拆，不正确C正确DNaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，不正确答案为C11. 下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（考察浓
8、硫酸的性质）AHCl BHI CSO2 DNO参考答案：B略12. 对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A只有 B C D参考答案：C13. 将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A紫色 B红色 C蓝色 D无色参考答案：B14. 下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF参考答案：A略15. 下列关于钠的说法错误的是 A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B.金属钠在空气中久置最
9、终转化为Na2CO3 C.金属钠与水反应时浮在水面上，但仍保持切下时的形状 D.金属钠可以在700-800的条件下将Ti从TiCl4中置换出来参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 。（3）第步实验的操作所用到的仪器有 。（4）下列情况对所配制的
10、稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：（1）16.7mL，B. 20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A. 偏小B. 无影响C. 偏小D. 偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为
11、1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。参考答案：（4分） n(Cu)=2.56g64gmol-1=0.04mol ； n(气体)=1.12L22.4Lmol-1=0.05mol ；n(HNO3)=1.0mol/L0.01L=0.01mol依据氮元素守恒n(HNO3)= 2nCu(NO3)2+n(气体)+n(HNO3)剩余 =0.04mol2 + 0.05mol+0.01mol=0.14molc(HNO3)=0.14mol0.01L=14.0mol/L略18. “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度
12、也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。（1）锌镀层完全反应的标志是 。（2）如何检验铁片已经洗净 。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧） cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种） 、方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42+H2。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量
