《湖北省咸宁市赤壁羊楼洞镇中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省咸宁市赤壁羊楼洞镇中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省咸宁市赤壁羊楼洞镇中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述对乙烯分子中的化学键分析正确的是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未能参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键参考答案：A略2. 在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO
2、2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是Ahbhchahd BhchahbhdChdhahcvhb Dhbhahchd参考答案：A略3. 下列说法错误的是A钢板镀锌可以防止锈蚀 B羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D生铁和普通钢都是铁碳合金参考答案：B略4. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ）AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH3D
3、HCOOCH（CH3）2参考答案：略5. 关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键 B分子中不含非极性键C分子中只含键 D分子中含有1个键参考答案：C略6. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融) 2MgO2DNa2NaCl(熔融) 2NaCl2参考答案：C略7. 关于硝酸叙述正确的是A硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂参考答案：A略8. 热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
4、；H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒
5、个数；解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等9. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是 A有机物A属于芳香烃B有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C有机物A的核磁共振氢谱有
6、7个峰 D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D略10. （2015?姜堰市）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色参考答案：A考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂 分析：A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化；B氯化铵加热分解、碘加热升华；C硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和
7、硅酸；D氯水有强氧化性，二氧化硫能与品红结合生成无色物质解答：解：A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故A正确；B氯化铵加热分解，属于化学变化，碘加热升华属于物理变化，二者原理不同，故B错误；C硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，二者原理不同，故C错误；D氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，故D错误；故选：A点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同11. 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2mol
8、X和2molY,起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2a L，则下列说法错误的是 ( ) A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快 BA容器中X的转化率为40，且比B容器中X的转化率大 C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6a L(连通管中气体体积不计) D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大参考答案：D略12. 有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（H0）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂
9、分离出ZA B C D参考答案：C略13. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池” 高考资源网的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O = ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是 （ ） A该电池中Zn作负极，发生还原反应 B该电池反应中MnO2起催化作用 C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D该电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO（OH）+ 2OH- 参考答案：D略14. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿
10、造成酒B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A15. 下列表达方式错误的是( )AHClBCDO=C=O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr + H2SO4 - HBr + NaHSO4 ；ROH + HBr RBr +H2O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30
11、.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再
12、加入无水，然后进行的实验操作是 (填字母)a分液 b蒸馏 c萃取 d过滤（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 （按实验的操作顺序选填下列序号）加热 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少参考答案：巧解 守恒法由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元
13、素守恒和NO3 守恒可得：解得 Fe(NO3)3质量为：0.01mol242g/mol = 2.42g Fe(NO3)3质量为：0.015mol180g/mol = 2.7g被还原的HNO3 为：18. 将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。参考答案：(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0 mol/L 1.5 mol/L【全解】设CuSO4溶液的体积为1L混合液中C(CuSO4)=1mol/L= C(Cu2+)混合液中C(H2SO4)=0.5mol/L 混合液中C(H+)= 2C(H2SO4)= 1mol/L混合液中C(SO42-)=(1+0.5)mol/L=1.5mol/L6.4克铜与过量的硝酸（8mol/L，60ml）充分反应后，HNO3的还原产物为NO，NO2 。若反应后溶液中所
