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1、河南省漯河市临颍县中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应： A+BX+C，X是一种单质。由此可知X元素 A一定是金属元素 B一定是非金属元素 C可能是金属元素 D可能是非金属元素参考答案：B2. 下列有机物的命名正确的是 （ ） A 3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-2-丁烯 C 2-乙基丁烷 D 名称为1，4-二甲苯参考答案：D略3. 普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的
2、说法正确的是() A它既有酸性，又有碱性 B它的二氯取代物有两种 C它可以发生水解反应D分子中C、N、O原子均处于同一平面参考答案：C4. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD5. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断
3、通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀参考答案：D试题分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产
4、物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故A错误；B反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO
5、4+2CuI+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确；故选D。6. 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是（ ） A若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱CD可能为10e-分子DA与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：答案:B7. 等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1，则a与b的关系为Aab Ba2b C2ab Da5b参考答案：C略8.
6、对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；Hc（Na+）c（H+）c（OH）Cc（Na+）c（X）=c（H+）c（HX）+c（OH）Dc（Na+）c（X）c（OH）c（H+） 参考答案：答案：BD10. 向600mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g参考答案：B略11. 有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构） A1种 B3种 C4种 D
7、,5种参考答案：D略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 参考答案：C略13. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） 参考答案：答案：A14. 固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A将酒精加热到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B上述过程中，有酸碱中和反应发生C上述过程中
8、，加入NaOH发生皂化反应D常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度参考答案：CA、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项B正确；C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项C不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D正确。答案选C。15. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电
9、子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序为：EDCBABA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒参考答案：C【知识点】元素周期表与元素周期律解析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最 外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最
10、外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外 层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A与E同一主族，则E为Na，A电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为EBCDA，故A错误；BA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如碳酸铵，故B错误；CB、C、D、E与A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨气均含氢键，但水中氢键多，NaH为离子化合物，则的沸点依次升高，故C正确；DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物（H2O2、Na2O2）
11、，均具有强氧化性，H2O2可用于城市自来水的杀菌消毒，但Na2O2与水反应生成强碱，不宜用作城市自来水的杀菌消毒，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)()所示。试回答： B中反应的离子方程式为： 。D中的反应开始前，需排除装置中的
12、空气，应采取的方法是： 。D中反应的化学方程式为： 。装置(I)的主要缺点是： 。装置()的主要缺点： 。参考答案：离子方程式为： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 。采取的方法是： 将A中液体注入B中并加热至D中充满黄绿色气体时开始加热D 。D中反应的化学方程式为： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 。装置(I)的主要缺点是： 导管易被堵塞；尾气排入空气会造成污染 。装置()的主要缺点： 收集到的产品易被潮解 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。
