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1、河南省洛阳市锦桥中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一未完成的离子方程式：+XO3+6H=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（ ） A+7 B+5 C+4 D+1参考答案：答案：A2. 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3离子仍能大量共存B图中BC的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2
2、OC若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3参考答案：B略3. 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：答案：C 解析：本题是对粒子结构的综合考查。A项中H的价电子数为1，N的价电子数为5，S的价电子数为6，故H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常见的
3、18电子粒子，由不同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的，但CH2Cl2极性不能抵消，属极性分子。而CCl4为正四面体构型，属非极性分子。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，所以D项正确。高考考点：粒子结构的考查易错提醒：对H2S、CCl4的空间构型不了解而错选A、D备考提示：粒子的微观结构，包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点4. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硫可用着纸张的漂白剂B蛋白质溶液具有丁达尔
4、效应，说明该蛋白质分子直径约1nm100nmC石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D甲醛是合成树脂的常见原料之一参考答案：C略5. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol参考答案：A略6. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B高温能杀死流感病毒是因
5、为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：D略7. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2 + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略8. 设N
6、A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NAC. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NAD. 25时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA参考答案：D略9. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D分别测定0.5 molL1 H3PO4和
7、H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱参考答案：BD略10. 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠空气中燃烧参考答案：D【详解】A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选
8、A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。11. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠 氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略12. 下列分析判断一定正确的是 （ ） A能与3mol氢气加成的有机物一定含有3mol碳碳双键 B1mol
9、苯酚与1mol苯分别进行硝化反应，消耗等物质的量硝酸 C将6.4g铜片和12.5ml 16molL1浓H2SO4共热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量一定为0.1mol D等质量烧杯，加入等体积，等物质的量浓度硫酸，置于天平左右两托盘上，天平平衡；然后左盘加入mg Na2CO3，右盘加入mg NaHCO3，则指针一定偏向左边参考答案：答案：D13. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2molL-1，下列判断正确的是A平衡向正反应
10、方向移动 Bx+y z CC的体积分数保持不变 DB的转化率降低参考答案：A略14. 用于制造光导纤维的重要原料是A.二氧化硅 B.钠玻璃 C.硅酸钠 D.晶体硅参考答案：A15. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A B项中糖类所包含的单糖和双糖以及油脂显然不是高分子化合物。C项中关于煤的气化应当是一个工业术语，是固体燃料变为气体燃料的化学变化过程。D项制作航天服和
11、用于光缆通信的光导纤维都是二氧化硅，并非新型无机非金属材料。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。实验一 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）（1）检查装置A气密性的方法是 。（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为 。实验二 样品溶于水后用盐酸滴定（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的
12、标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次标准盐酸体积（mL）23.0024.9825.0025.02 由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。实验分析 实验结果对比分析（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案： 。参考答案：（15分）（1）夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好（其他合理答案均给分）。 （2分）（2）78.0% （2分）（3）250 mL容量瓶、胶头滴管ks5u （2分）（4）25.00 ks5u （2分）偏低 （2分）（5）Na2O2+2H2O2NaOH+ H2O2 （3分）反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2（或其他合理答案） （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2
