《河南省洛阳市高龙中学2021年高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市高龙中学2021年高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省洛阳市高龙中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C略2. 下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D3. 下列有机物的化学式与名称
2、对应不正确的是A 石炭酸 B TNTC HCOOH 蚁酸 DCH2BrCH2Br 1,2二溴乙烷参考答案：B略4. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）。A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 参考答案：D略5. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中
3、的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略6. 下列说法中不正确的是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定C氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少参考答案：C略7. 现有四组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油 溴化钠和单质溴的水溶液 碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法
4、依次是 （ ）A 分液、萃取、蒸馏、萃取 B。萃取、蒸馏、分液、萃取C 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D。 蒸馏、萃取、分液、萃取参考答案：C略8. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动市十二中2011-2012学年度(下)3月调研检测参考答案：C略9. 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)
5、3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H参考答案：C略10. 含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ） AVa10 Vb BVa =10 Vb CVb 10 Va DVb 0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（
6、）A B C D参考答案：A略13. 在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是 ()A.HFHClHBrHI B. HClHBrHIHFC. HBrHIHFHCl D. HIHBrHClHF 参考答案：A14. 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应 参考答案：D略15. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合
7、于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol
8、L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次2
9、0.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 molL-1。参考答案：（1）红 无 （2）锥形瓶不能用待测液润洗 偏高（3）22.60 （1）（3）（4）0.1250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：物质XYZQ反应前质量/g40.04.637.80.0反应后质量/g43.6待测数据12.63.2请回答下列问题：上表中“待测数据”的数值是 g，此密闭容器反应类型属于 （填基本反应类型）。若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的
10、计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式： 。反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 。（2）在10.0和2105Pa的条件下，aA（g）dD（g）eE（g） 建立平衡后，再增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强（Pa）210551051106D的浓度（mol/L）0.0850.200.44据表中数据，可见压强从2105 Pa增至5105 Pa，平衡向 方向移动（填“正”或“逆”），作出这种判断的理由是： 。参考答案：（1）23（2分），分解（1分） 4HNO
11、3=4NO2+O2+2H2O（2分）因为2NO2 N2O4存在的平衡，有部分二氧化氮转化为四氧化二氮使体积变小（2分）。（2）逆（1分） 压强增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的2.35倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动（2分） 18. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：31、（1）4.48L (2)4mol/L略19. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 +
