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1、河南省安阳市虹桥中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化属于氧化还原反应的是： （ ） A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 B、CaO + H2O = Ca(OH)2C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O参考答案：C略2. 放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A72 B19 C52 D125参考答案：B略3. 下列说法中正确的是（）A. 摩尔是用来描
2、述微观粒子的物理量B. 1 mol任何物质都含有NA个原子C. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAD. 64g氧相当于2mol氧参考答案：C试题分析：A.摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误;C、1mol H2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5mol H2O中含有0.5*3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5 NA，C正确；“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。4. 下列说
3、法正确的是A. 一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A. 一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C. 所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。5. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是A. 溶解
4、度(s) B. 物质的量浓度(c) C. 质量分数(w) D. 摩尔质量(M)参考答案：B【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmolL1，表示1L溶液含有5.910-3mol葡萄糖【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmolL1，表示1L溶液含有5.910-3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。6. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质几乎相同参考答案：D试题分析：232Th的质量数是2
5、32，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。7. 下列有关化学用语表示不正确的是( ) A氧的原子结构示意图： BNa2O2的电子式： CHClO的结构式：HOCl D中子数为16的硫离子：参考答案：A略8. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 A、乙烷和氯气反应 B、乙烯和氯气反应 C、乙烯与氯化氢反应 D、乙烷与氯化氢反应参考答案：C9. 下列说法不正确的是( )A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1B.非标准状况下
6、，任何气体1 mol不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.021023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L参考答案：B略10. 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为A3(mn) B Cm D参考答案：B略11. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A石油产量 B乙烯的产量C合成纤维的产量 D硫酸的产量参考答案：B略12. 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A. 石灰水 B. NaO
7、H溶液 C. 稀盐酸 D. 氨水参考答案：D【详解】A.石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；B.NaOH溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以不能全部沉淀出来，故B错误；C.盐酸不与AlCl3反应，不能沉淀Al3+，故C错误。D.氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+而不会使Al(OH)3溶解，故D正确;综上所述，答案为D。13. 有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。
8、则三种元素有可能是( )A. C、N、P B. N、O、S C. N、P、F DC、O、S参考答案：A略14. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(Cl-)之比为 A1:1:1B3:2:1 C1:2:3 D3:4:3参考答案：C略15. 下列各对物质中属于同分异构体的是A. C与CB. O2与O3C. D. 参考答案：C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。【详解】A项、12
9、C与13C是碳元素的两种核素，互为同位素，故A不符合题意；B项、O2与O3是氧元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B不符合题意；C项、的分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，故C符合题意；D项、的分子式都是C3H8，结构相同，是同一种物质，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查同分异构体的概念，注意同分异构体的定义中分子式相同结构不同的理解是解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸
10、打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC
11、l3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论：_。参考答案：(1)同周期 (2)试管 酒精灯 (3)B F A C D E Mg2H2OMg(OH)2H2 Cl2Na2S=S2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。
12、（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。(3)试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为多少？参考答案：（1）0.01 mol （2）样品总量为（1）的1.5倍H2O的物质的量为 mol0.12 mol，n8（3） （0.01 mol315g/mol） / 3.5Og100% = 90%略15.8
13、g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是_。（2）被氧化的HCl的物质的量为_。（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_。参考答案：(1)11.9 mol/L (2)0.5 mol (3) 5.6 L解析：（1）c（HCl）= =11.9mol/L。故答案为：11.9mol/L；（2）n（KMnO4）= =0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO4参加反应，有0.5molHCl被氧化。故答案为：0.5mol；（3）设产生的Cl2在标准状况下的体积为V，则2KMnO4 16HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H2O21
