高中化学全部“过量、少量”问题化学方程

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1、高中化学全部“过量、少量”问题化学方程高中化学全部 过量、少量 问题化学方程高中化学有多个涉及 过量 与 少量 的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。所以今天给大家整理了高中所有这些 过量 和 少量 问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！ 一、NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3+3OH-=Al(OH)3  （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴

2、边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： （1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3  若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3  2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3 +NaHCO3 离子方程式：OH-

3、+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3  若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3 +Na2CO3 离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3 +CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热&nbs

4、p;化学方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3 +2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3 +2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2 +2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2 +2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2 +2NaHCO3 离子

5、方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2  5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O 反滴时则为： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为： （1）OH-+H2S=HS-+H2O （2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 二、HC

6、l 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3  （2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： （1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O （2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3  若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H+H2

7、O=Al(OH)3  2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）CO32-+H+=HCO3- （2）HCO3-+H+=CO2 +H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+=CO2 +H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3- 三、CO2 1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32- 

8、（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成： AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32- 2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O （2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成： 

9、;OH-+CO2=HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2=CO32-+H2O 3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳： 有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成。 四、澄清石灰水 1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3=2

10、H2O+CaCO3 +Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3 +CO32- 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3 +NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3 +OH-或HCO3-+Ca2+OH=H2O+CaCO3  2、小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O 反滴时则为：HCO3-+Ca2+O

11、H-=CaCO3 +H2O 3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液： 3Ca2+4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2 +4H2O 反滴时则为： 先发生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4 +HPO42-+2H2O 后发生：Ca2+OH-+H2PO4-=CaHPO4 +H2O 五、Ba(OH)2 1、氢氧化钡与磷酸 在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀： 3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2 +6H2O 在磷酸中滴入少量

12、氢氧化钡溶液，无明显现象： OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O 2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 +NaOH 离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4 +Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 +SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH-

13、=2H2O+BaSO4  若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成： SO42-+Ba2+=BaSO4  3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4 +KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O 若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 化学方程式：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2

14、BaSO4 +Al(OH)3 +1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3  4、氢氧化钡与硫酸氢钠 当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时： 2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 +SO42- 继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合： Ba2+SO42-=BaSO4  当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 六、卤族&n

15、bsp;1、氯化铜和氨水 在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀： Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色： Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O 2、苯酚与溴水 在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。 3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均被

16、Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应： 化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应： 化学方程式：FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 4、FeI2溶液