高中化学分子晶体与原子晶体知识点总结讲解_下面是爱学啦高中学习网为大家整理的有关高中化学分子晶体与原子晶体的知识点讲解，方便大家的学习：分子晶体与原子晶体习题附带解析下载一、分子晶体1．分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I2 Br2 Cl2 F2，O2 N2组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如SO2 CO2有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱2．结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大例如：H2O与H2S，H2O的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强二、原子晶体1．原子晶体熔、沸点高低原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价键越强，熔、沸点越高，如金刚石 金刚砂 晶体硅有时键能的大小、键长的长短是可直接通过形成共价键的非金属原子所属元素的电负性来判断的2．分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，原子晶体熔化时要破坏化学键3．分子晶体与原子晶体的比较晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体，请根据下表中数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。
解析 在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构所以，影响原子晶体的熔点、硬度的主要因素就是共价键的键能大小，键能越大，原子晶体的熔点、硬度越高，而共价键的键能又与键长相关，一般来说，键长越短，键能越大，键长越长，键能越小答案 键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大；反之，键长越长，键能越小，熔点越低，硬度越小原子晶体物理性质的差异主要是由共价键键能的不同造成的，键能越大，熔、沸点越高，硬度越大而键能又与键长有关，键长可由成键原子半径的相对大小得出一般来说，成键原子的半径之和越大，键长越长，键能越小2、SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是( )A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4解析 由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力和熔、沸点应该比CCl4高一些，CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
答案 B教材问答解答1．怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？提示 从碳到锗，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径依次增大，C C键、Si Si键、Ge Ge键的键长依次增大，键长越短，共价键越牢固，而熔化时破坏的是共价键，因此键的稳定性是C C键 Si Si键 Ge Ge键，所以金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降2． 具有共价键的晶体叫做原子晶体 这种说法对吗？为什么？提示 不对如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键，而它们都是分子晶体；如金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键，它们都是原子晶体；只有相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体才是原子晶体课后习题解答1．分子 原子2．分子 原子3.属于分子晶体的是：干冰、冰、硫黄、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体、氧的晶体、氮的晶体6．略7．12个第 4 页 共 4 页。