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1、高中化学方程式：盐_2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe
2、3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O (实验室制氮气) NH4+NO2-=N2 +2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO +3S+4H2O3S2-+8H+2NO3-=2NO +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO +H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO +H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2S
3、O3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S (在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4 (波尔多液)MgCl2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 +2NH4ClMg2+2NH3 H2O=Mg(OH)2 +2NH4+AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3+3NH3 H2O=Al(OH)2 +3NH4+FeCl3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4ClFe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH4+CuSO4+2NH3 H2O(不足
4、)=Cu(OH)2 +(NH4)2SO4Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3 H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3 H2O=Ag(NH3)
5、2NO3+2H2OAg+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3 H2O(不足)=Zn(OH)2 +(NH4)2SO4Zn2+2NH3 H2O=Zn(OH)2 +2NH4+Zn(OH)2+4NH3 H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3 H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2+4NH3 H2O=Zn(NH3)42+4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl H
6、PO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2 +H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO
7、2 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3 +3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3 +3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3 +3CO2 (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3 +3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 3NaAlO2+FeCl3+
8、6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3 +3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3 NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3 +NH3 H2O+NaClAlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3 +NH3 H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+
9、SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3 +NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4 +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4 Na2SiO3+CO2+2H2O=H2
10、SiO3 +Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4 +CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3 +2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl +N
11、aNO3 Ag+Cl-=AgCl AgNO3+NaBr=AgBr +NaNO3 Ag+Br-=AgBr AgNO3+KI=AgCl +KNO3 Ag+I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4 +3NaNO3 3Ag+PO43-=Ag3PO4 CuSO4+Na2S=CuS +Na2SO4 Cu2+S2-=CuS FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 +H2OS2O32-+2H+=S +SO2 +H2ONH4Cl NH3 +HCl
12、NH4I NH3 +HI 2HI H2+I2NH4I NH3 +H2 +I2 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 2KNO3 2KNO2+O2 2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2 +O2 2AgNO3 2Ag+2NO2 +O2 (保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2 +2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2 +4NO2 +O2 +20H2O (硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2 第 7 页 共 7 页
