《河南省商丘市褚庙乡联合中学本部2021年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市褚庙乡联合中学本部2021年高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市褚庙乡联合中学本部河南省商丘市褚庙乡联合中学本部 2021 年高三化学模拟试卷年高三化学模拟试卷含解析含解析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共题目要求，共 60 分。）分。） 1. 对于一定条件下在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2下列说法中不正确的是（ ） A平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量 B从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变 C达到平衡时 NO2、CO、NO、C
2、O2的物质的量均相等 D达到平衡时，NO 和 CO2的物质的量之和等于 NO2和 CO 的物质的量之和 参考答案：参考答案： C 考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题 分析：A该反应前后气体计量数之和不变； B该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变； C反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变； D该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变 解答：解：A该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故 A 正确； B该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体
3、总物质的量不变，总的压强不变，故 B 正确； C反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不一定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故 C 错误； D该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，NO 和 CO2的物质的量之和等于 NO2和 CO 的物质的量之和，故 D 正确； 故选 C 点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是 C，注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状态时各物质浓度不一定相等，为易错点 2. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气
4、体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L1 NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是（ ） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 参考答案：参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题 分析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸Cu失去的电子都被 O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与 NaOH 反应的关系，求出
5、 NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积 解答：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中 HNO3 反应前后没有变化，即 Cu失去的电子都被 O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2=mol4 解得：n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为 0.15mol， 根据 Cu2+2OH 0.15mol n（OH） 则 NaOH 为 0.15mol2=0.3 mol， 则 NaOH 体积 V= =0.06L，即 60ml，故选：A 点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计
6、算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用 3. 高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 A反应中 Na2O2是氧化剂 BNa2FeO4属于共价化合物 C生成 1 mol Na2FeO4，有 6 mol 电子转移 D在 Na2FeO4中 Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 参考答案：参考答案： A 略 4. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（
7、） CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2O A B C D 参考答案：参考答案： D 略 5. 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是 A由电子转移守恒和氯元素守恒可推出 2b+a=6c B若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的 25.75信，则反应方程式可表示为： 5HClO3=O2+Cl2+3HClO4+H2O C由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO4H2SO4 D若化学计量数 a=3，b=2，则该反应转移电子数为
8、 10e- 参考答案：参考答案： A 6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在 1nm100nm 之间 D胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案：参考答案： 略 7. 1 L某混合溶液中，溶质 X、Y浓度都为 01mol L1，向混合溶液中滴加 01 mol L1某溶液 Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z分别是（ ） A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 参考答案：参考答案： A 略 8. 下列实验过程中产生的现象与对应的
9、图形相符的是（ ） A NaHSO3 粉末加入 HNO3溶液中 B SO2气体通入 H2S溶液中 C NaOH溶液滴入 Ca（HCO3）2溶液中 D CO2气体通入 NaOH溶液中 参考答案：参考答案： B 考点：硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用 分析：A亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体； B二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所导致； C氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水； D溶液导电能力与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强 解答：解：A亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体，图象中产
10、生气体的起始点错误，故 A错误； BSO2气体通入氢硫酸中，发生的反应为 2H2S+SO23S+2H2O，酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故 B正确； C氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，加入氢氧化钠立刻产生碳酸钙沉淀，图象产生沉淀的起点不同，故 C错误； D氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故 D错误； 故选：B 点评：本题考查了物质的反应，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等 9. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的
11、违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图。 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是 A、分子式是 C18H26O2 B、能在 NaOH醇溶液中发生消去反应 C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应 D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应 参考答案：参考答案： B 10. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A molL1 B molL1 C molL1 D molL1 参考答案
12、：参考答案： A 混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同， 一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中 n（Mg2+）= n（OH）= amol， 另一份 BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知 n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol， 由电荷守恒可知每份中 2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液 n（K+）=2bmol2 amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L， 故选：A 11. 下列图示变化为吸热反应的是（ ） A B C D 参考答案：参考答案
13、： A 【考点】吸热反应和放热反应 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C和 CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱） 【解答】解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故 A正确； B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故 B错误； C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故 C错误； D活泼金属与酸的反应是放热反应，故 D错误 故选 A 12. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的
14、是 元素代号 A B C D E 原子半径nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 2 3 +6、2 1 1 AA、B 的单质与稀盐酸反应速率 BA BD、E 形成的简单离子的还原性 ED C气态氢化物的稳定性 HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4 参考答案：参考答案： B 略 13. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的 H+和 OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取 200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224
15、mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33g。下列说法正确的是（ ） A该溶液中可能含有 Na+ B该溶液中肯定含有 NH4+、S042-、CO32-、NO3- C该溶液中一定不含 NO3- D该溶液中一定含 Na+，且 c(Na+)01 molL 参考答案：参考答案： D 略 14. 化学与生活息息相关下列说法不正确的是（ ） A 可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐 B 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 C 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 D 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸 参考答案：参考答案： D 考点： 盐类水解的应用；氯、
16、溴、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途. 专题： 化学应用 分析： A、酸性条件下 KI与 KIO3反应生成 I2； B、饱和氯化铵溶液显酸性； C、次氯酸具有强氧化性； D、明矾与 HCl 不反应 解答： 解：A、酸性条件下 KI与 KIO3反应生成 I2，所以可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有 KIO3，否则没有，故 A正确； B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故 B正确； C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故 C正确； D、胃酸中含有 HCl，明矾与 HCl 不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故 D错误； 故选 D 点评： 本题考查了化学知识在生成生活中的应用，侧重化学反应原理和物质性质的考查，题目难度不大 15. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用 1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ） A原合金质量为 0.92 g B标准
