《广东省河源市水墩中学2021年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市水墩中学2021年高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市水墩中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现代化学键理论认为高考资源网苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的键能均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A B C D参考答案：C略2. 下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2参考答案：C略
2、3. 下列说法不正确的是A.铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B.阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.021023C.1mol H2SO4约含有1.2041024个氢原子D.常温常压下，1molCO2气体的质量为44g参考答案：BA、铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，数值为56，选项A正确；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，未指明碳原子的种类，选项B不正确；C、1molH2SO4约含有26.021023=1.2041024个氢原子，选项C正确；D、常温常压下，1molCO2气体的质量
3、为44g/mol1mol=44g，选项D正确。答案选B。4. 【题文】参考答案：C略5. 一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 A. 反应的化学方程式为4X YB. 当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol / (Lmin) C. t2时，正反应速率等于逆反应速率 D. t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡参考答案：D略6. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够
4、形成离子化合物,该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A. 只含有共价键的物质属于共价化合物 B. 所有物质中均含有化学键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素 D. 只要含离子键的化合物就属于离子化合物参考答案：D8. 如右下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。下列说法正确的是A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应B. 甲充分反应，产生气体体积约为1.12LC. 丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1molD. 丙反应中的氧化剂是
5、Na2O2,还原剂是H2O参考答案：CA. 甲为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是氧化还原反应，乙为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故错误；B. 0.1mol钠与水反应生成0.05mol氢气，标况下体积为1.12L，但选项中没有说明标况，故错误；C. 丙充分反应，0.1mol过氧化钠能产生0.05molO2，转移电子0.1mol，故正确；D. 丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂也是过氧化钠，故错误。故选C。9. 下列物质不属于合金的是 （ ）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 不锈钢 D. 水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单
6、质Hg，不属于合金。故选D。10. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 参考答案：C略11. 下列离子方程式书写正确的是A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-B. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 硝酸银溶液中加入铜粉:Ag+Cu=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2参考答案：AA. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO3-，A正确；B. 氯气溶于
7、水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误；C. 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，C错误；D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+2H2O+CO2，D错误，答案选A。12. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管参考答案：D略13. 下列物质属于天然高分子化合物的是 （ ）A、油脂 B、塑料 C、纤维素 D、葡萄糖参考答案：C略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ） A常温常压下，18g 2H2O所含质子数为10NA B常温常压下，11.2
8、L氧气含原子数为NA C2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 D常温常压下，NA个氢分子的质量为2g参考答案：D略15. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A. 950 mL 111. 2 g B. 1000 mL 11 7 gC. 500 mL 117 g D. 任意规格111.2 g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：写出实验所用化学药品写出实验现象并作出结论。参考答案：写出实验所用化
9、学药品 : 新制氢氧化铜（银氨溶液）写出实验现象并作出结论:加热有红色沉淀产生（有银镜产生），证明有醛基三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标况下的体积参考答案：1mol/L和0.4mol/L；1.12L18. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则
10、： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案：19. （4分）将2.56 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为1.0mol/L，试计算原浓硝酸的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。参考答案：（4分） n(Cu)=2.56g64gmol-1=0.04mol ； n(气体)=1.12L22.4Lmol-1=0.05mol ；n(HNO3)=1.0mol/L0.01L=0.01mol依据氮元素守恒n(HNO3)= 2nCu(NO3)2+n(气体)+n(HNO3)剩余 =0.04mol2 + 0.05mol+0.01mol=0.14molc(HNO3)=0.14mol0.01L=14.0mol/L略
