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1、广东省河源市麻布岗中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于合金的叙述：合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物。其中正确的是A B C D参考答案：D试题分析：合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，具有熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度大于其组成的金属，增加某些特殊性能等特点，合金中至少含有一种金属；合金中元素一定以单质形式存在；合金一定是混合物；选D。考点：考查合金的定义与性质。2. 有四种不同堆积方式的金属晶
2、体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g?mol1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A金属Mg采用堆积方式B和中原子的配位数分别为：8、12C对于采用堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为D中空间利用率的表达式为： 100%参考答案：D【考点】晶胞的计算【分析】AMg属于六方最密堆积；B 配位数是6； 配位数为12；C根据均摊法计算；D面心立方堆积 空间利用率为100%【解答】解：AMg属于六方最密堆积，所以金属Mg采用堆积方式，故A错误；B ，其配位数是6，配位数为12，故B错误；C 中原子个数为
3、8+1=2，晶胞质量m=2M，密度=，故C错误；D面心立方堆积空间利用率为100%=，故D正确故选：D3. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是：A、Na+、OH-、HCO3-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-参考答案：B略4. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A. 易导热 B. 易导电 C. 只能作还原剂 D. 有延展性参考答案：C略5. 下列关于原电池的叙述中，错误的是( )A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原
4、电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极参考答案：A略6. A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是： AD2A BC2B CC2A DD2B参考答案：C略7. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ） A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：
5、D略8. 下列烃中可能存在同分异构体的是 （ ） A丙烯 B乙烷 C丙烷 D丁烷参考答案：D略9. 下列关于能量变化的说法正确的是 () A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种 C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒参考答案：D略10. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、2L0.15mol/LNa3PO4C、5L0.4mol/LNaOH D、1L0.3mol/LNa2SO4溶
6、液参考答案：D略11. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色A.变白色 B.变无色 C.不变色 D.先褪色后又复原参考答案：C12. 水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中,不正确的是()A.重金属离子对人体有剧毒,可采用沉淀反应除去B.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境C.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理D.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化参考答案：B重金属离子易生成沉淀,可采用沉淀反应除去;化肥中的植物营养元素能够引起水体富营养化,影响水质;酸性废水可用熟石灰中和;明矾等混凝剂可除去水中悬浮的颗粒。1
7、3. 有关晶体的叙述中正确的是（）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为12参考答案：D考点：晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；金属晶体的基本堆积模型 分析：A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键；C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；DMg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3
8、8，Mg晶体中Mg原子配位数=46解答：解：A在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个SiSi键，所以在28g晶体硅中，含SiSi共价键个数为2NA，故B错误；C原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键长小于SiSi键、CC键能大于SiSi，故C错误；DMg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=38=12，Mg晶体中Mg原子配位数=46=12，故D正确；故选D点评：本题
9、考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点，侧重考查学生分析计算、空间想象能力，知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数，难点是Mg晶体配位数的计算方法14. 下列分子的中心原子采取SP杂化的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3参考答案：B略15. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下列实验装置图回答(装置用代号表示) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时，应选用的发生装置是 ；制氢气时应
10、选用的发生装置是 ，制二氧化碳时应选用的发生装置是 ，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是 。用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有(写化学式) ，写出产生白色沉淀的化学反应方程式为 ，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是 ；该装置中药品的作用是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某溶液中含有Cl-=0.01molL-1，CrO42-=0.0010molL-1 Ksp.AgCl=1.5610-11 KAg2CrO4 =1.810-7， Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)参考答案：18. (8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH3。试求：(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。参考答案：略19. 在25时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍？参考答案：两溶液中浓度均为11010 molL-1，11010 倍
