《广东省河源市东源县民族中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市东源县民族中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市东源县民族中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、
2、NO3C0.1 mol?L1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 mol?L1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO42参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A使甲基橙变红色的溶液，pH3.1，溶液显酸性；B使酚酞变红色的溶液，pH8，溶液显碱性；CAgI为黄色沉淀；DAlO2、H+反应解答：解：A使甲基橙变红色的溶液，pH3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B使酚酞变红色的溶液，pH8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3分别与碱反应，则不能共存，故B错误；CAg+、I结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42结合生成沉淀，则不能共存，故C错误
3、；DAlO2、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大3. 下列有关热化学反应的叙述正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 已知，则CO的燃烧热为283 kJ/molC. 已知，则金刚石比石墨稳定D. HCl和NaOH反应的中和热，贝(J H2 SO4和Ca(OH)2反应的中和热参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 B分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C原子晶体中的相邻原
4、子间只存在非极性共价键 D仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：答案：C5. CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2molL1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A16.0g B19.2g C24.0g D30.6g参考答案：C略6. 下列方程式写法正确的是( )A高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2B过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+C一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ C
5、l2 = FeCl2 + Br2D金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 参考答案：A略7. 某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 A用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液 B用酚酞为指示剂 C当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低参考答案：C8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： 、B. 含有的溶液中：、H+、AlO2-C. 某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、D. 室
6、温下，pH=1的溶液中：、参考答案：D9. 向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后滴加KSCN溶液显红色参考答案：C略10. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：下列说法正确的是 （ ）A图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：答案：A11. 对图装置说法正确的是（）Aa电极上发生还原反应B盐桥中的阴离子向b电极移动C一段时间
7、后，c电极区溶液的pH降低D一定时间内，向d电极区滴入黄色K3Fe（CN）6溶液，可能出现Fe3Fe（CN）62蓝色沉淀参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置中，左池中的Zn为负极，Zn失电子生成锌离子，右池中的Fe为正极，亚铁离子得电子生成Fe，滤纸上的Zn为阴极，氢离子得电子生成氢气，Fe为阳极，Fe失电子生成亚铁离子，据此分析解答：解：A、a电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、盐桥中的阴离子影响负极a，故B错误；C、c极区氢离子放电生成氢氧根离子，pH升高，故C错误；D、d极Fe放电生成亚铁离子，与K3Fe（CN）6反应生成Fe3Fe（CN）62蓝色沉淀
8、，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池和电解池相关知识，注意电极上的放电顺序，题目难度中等12. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C沉淀C为Al（OH）3D无法确定原试液中是否含有K+、Cl-参考答案：A试题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，
9、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；滤液中加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为存在的离子浓度均为0.1mol?L1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，B、C、D项错误，A项正确；答案选A。13. 下列说法不正确的是 A46 g C2H6O中共用电子对数为86021023 B20 g重水（D2O）中含有的电子数为106021023 C100 mL 20 mol
10、L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为026021023 D标准状况下，224 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为26021023参考答案：C略14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A在含有4mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1L 2molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2 NA 参考答案：A略15. 下列离子方程式中正确的是 ( ) A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe +
11、8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO + 4H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+ H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(
12、2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。参考答案：答案：（15分）（1）取第步后的上层溶液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+ CO32-=BaCO3（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）现有NaOH和NaHC03固体混合物02 mol，在密闭容器中加热到250，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为W g (1)写出可能发生反应的化学方程式 (2)设混合物中NaOH为x mol(0x02)当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算W的数值(可以用含有“x”的代数式表示)请填表回答：_ X值残留固体(化学式) W值(g) X=0.10x0.10.1xO2(3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线参考答案：(1) NaHCO3=Na2CO3+
