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1、广东省河源市四联中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是( ) A B C D参考答案：B略2. 右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 （ ） A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-4OH- C负极反应式为：CH3OH + H2O6e-
2、CO2 + 6H+ D 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol参考答案：B3. 由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共11克，跟足量盐酸反应，产生11.2L H2(标况)，由此可判断混合物中必定含有 A. Na B. Mg C. Al D. Zn参考答案：C4. 两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出16gCu时，乙池的阴极上析出045g固体，则乙池的溶质可能是 （ ） AMg（NO3）2 BAl（NO3）3 CNH4NO3 DCu（NO3）2 参考答案：D略5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列
3、用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl2e = Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4e= 4OH C在镀件上电镀锌，用锌作阴极 D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2+参考答案：A略6. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量C3p2表示3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同参考答案：B略7. 甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（ ）A. 10：1
4、B.1：10 C.2：1 D1：2参考答案：A略8. 下列分子中有3个原子核的是AHF BNH3 CH2O DCH4参考答案：C分子中有几个原子即有几个原子核9. 25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是()A该溶液可能pH=5 B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液参考答案：A10. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论
5、错误的是（ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略11. 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为： A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；参考答案：A12. 已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是：A两种溶液 0.1mol/L HA溶液；0.3mol/L HA溶液
6、与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：D物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：c(Na+)-c(A-)c(K+)-c(B-)参考答案：B略13. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是 ACH4和C4H10 BC. 乙酸和甲酸甲酯 D 参考答案：B略14. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸的熔化C液溴和液汞的汽化 D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D略15. 在反应CuO+COCu+CO2中,作氧化剂的是( )A. CuO B. CO C. Cu D. CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
7、. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化
8、钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：（1）催化剂和吸水剂CH3CO18OH+HOC2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用 CO32+H2O HCO3+ HO 红色变浅（3）乙醇 C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 欲配制pH=10.00的NH3和NH4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL， 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.810-5， NH4Cl的式量为 53.5.参考答案：18. 由
9、碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）求该有机物的分子式。（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取02mol该有机物与足量钠反应，能产生224L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?参考答案：略19. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？参考答案：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3，所以恰好完全反应；则Fe2O3 2 Fe3 Fe设Fe2O3 x Fe H2耗 Fe3耗54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最终FeSO4 n（FeSO4）
