《安徽省阜阳市泰和曙光中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市泰和曙光中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市泰和曙光中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是 （ ）A沼气 B煤气 C天然气 D坑道气参考答案：C略2. a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（ ）A质量一定相同B所含分子数一定相同C所含原子数一定相同D气体体积一定相同参考答案：D考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：A、根据m=nM来计算质量关系；B、根据N=nNA计算分子数C、根据N=nNA计算分子数结合分子构成判断原子数是否相等D、根据V=nVm判断
2、正误解答：解：A、根据m=nM，amolN2与amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正确；B、根据N=nNA知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等，故B正确；C、根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同，故C正确D、气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等，故D错误故选D点评：本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强3. 用
3、CuSO4?5H2O配制0.1mol?L1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A. 取25g CuSO4?5H2O溶于1L水中B. 将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C. 将25g CuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D. 取12.5g CuSO4?5H2O溶于500mL水中参考答案：C试题分析：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；选项B中胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C中胆矾的物质的量是25g250g/mol0.1mol，溶液体积
4、是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D中胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，答案选C。点评：该题以硫酸铜溶液的配制为载体，重点考查学生对一定物质的量浓度溶液配制的理解掌握情况，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，特别是V表示的溶液的体积，而不是溶剂水的体积。4. 随着新能源的开发和利用，甲醇（CH3OH）这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。（1）右图是由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后反应
5、过程的能量变化。下列相关说法正确的是 。A该反应是吸热反应 B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=-510kJmolD热化学方程式为CO(g)+2H2（g） CH3OH（g） H=-91kJmol（2）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。该电池的正极的电极反应为 ；放电过程中电池里溶液的pH将_（填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80。则得到氧气的物质的量
6、是 mol。（3）某同学将甲醇完全燃烧生成CO2气体通入200mL 01molL-1的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的体积可能为（标态） L。参考答案：（1）D （2）2H2O+ O2 +4 e- =4OH- 下降 0.6mol （3）0.224L或0.672L略5. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B略6. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的
7、CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C氢氧化铝受热分解D将锌粒投入CuSO4溶液参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算【分析】ACuO转化为Cu；B过氧化钠转化为碳酸钠；C氢氧化铝分解生成氧化铝和水；DZn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu【解答】解：A氢气与CuO反应生成Cu和水，CuO固体的质量减小，故A不选；B二氧化碳通过Na2O2粉末，反应生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，故B选；C氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝固体质量减小，故C不选；DZn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu，每参加1molZn失去1molCu，溶液质量增加，固体质量减少，故D不选；故选B7. 如图
8、，曲线为可逆反应H0 的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是：A、，y轴指C的质量分数 B、，y轴指B的质量分数 C、，y轴指A的转化率 D、，y轴指A的转化率参考答案：AD略8. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C试题分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关
9、系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液C将100mL 10 molL-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液D从1000mL 1 molL
10、-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略10. 下列各物质中，不能发生水解反应的是A、蛋白质 B、油脂 C、葡萄糖 D、纤维素参考答案：C11. 下列离子方程式正确的是 ( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2OB碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2C铜片插入硝酸银溶液中CuAg+ Cu2+AgD大理石溶于稀盐酸 CaCO32H+Ca2+ CO2H2O参考答案：D略12. 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ AgB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe
11、 + 2H+=Fe2+ H2C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+ OH=H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀：SO42+ Ba2+=BaSO4参考答案：B本题考查了离子方程式的正误判断。铜片插入硝酸银溶液中离子方程式为：Cu + 2Ag+=Cu2+2Ag，故A错。铁屑在稀H2SO4作用下产生H2的离子方程式为：Fe + 2H+=Fe2+ H2，故B正确。NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3+ OH=H2O+CO32，故C错。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀的离子方程式为：2H+SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，故
12、D错。13. 下列各组中属于同位素关系的是 A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨参考答案：C14. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOC3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2OD4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O参考答案：C解：AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂
13、与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选故选C15. 高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是 （ ） A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C发生还原反应 D是氧化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测同一周期元素，从左至右元素的金属性逐渐减弱。于是，甲同学以第三周期元素为例设计如下实验验证。 取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，实验现象为 ； 另取镁、铝小粒分别与相同浓度的盐酸反应，可以看到 反应更剧烈； 通过以上实验甲同学得到结论：三种金属的金属性强弱顺序为 。（2）乙同学欲比较C、N、Si的非金属性强弱，设计了如下实
