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1、安徽省阜阳市汤店镇中心学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实可以用同一原理解释的是( )A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略2. 下列说法正确的是：( )A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C
2、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)c(NH3H2O)D已知MgCO3的Ksp = 6.82 106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32) = 6.82 106参考答案：C略3. 下列化学反应中属于加成反应的是（ ）ACH2=CH2+HBrCH3CH2Br BC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O DCH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl参考答案：A解析：有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应是加成反应，A是，B是取代反应
3、，C是氧化反应，D是取代反应。 4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C5. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ At NH2。下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还
4、原剂 DAt NH2是一种强氧化性物质参考答案：B略6. 已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AOH 、CO32-、Na+ BSO42- 、Cl、NH4+CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+参考答案：B略7. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 参考答案：D略8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4
5、 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个D电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下，二氯甲烷为液态；B、1molSO2中含2mol氧原子；C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质解答：解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1个SO2中含
6、2个氧原子，故当含有NA个氧原子时，SO2的分子个数为0.5NA个，即物质的量为0.5mol，故B正确；C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol极性共价键，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9. 一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，
7、经60 s达到平衡，生成015 mol Z。下列说法正确的是 ( ) A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B以Y浓度变化表示的反应速率为00005molL1s1C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 参考答案：B略10. (08上海嘉定区期末)根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 （）A1s2 B.3s23p1C.2s22p6 D.ns2np3参考答案：答案：B11. (08枣庄三诊)二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为ClSSCl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O 4HCl
8、+SO2+2S。对该反应下列说法正确的是（ ） AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BS2Cl-2只作氧化剂 C每生成1mol SO2转移4mol电子 DS2Cl2只作还原剂 参考答案：答案：A12. 向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ） AFe3 不与I发生反应 BFe3 与F 结合成不与I 反应的物质 CF 使I 的还原性减弱,因而不反应 DFe3 被F 还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe3参考答案：B略13. 常温下、某
9、溶液中由水电离出来的c(H+)=1.01013 mol/L，该溶液可能是：二氧化硫 氯化铵溶液 硝酸钠溶液 氢氧化钠溶液 A B C D 参考答案：A14. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略15. 下列说法正确的是A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉，纤维素和油脂都属于天然高分子有机化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知草酸（H2
10、C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸；草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0。A B C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因_。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，
11、他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL-1 H2SO4、0.1 molL-1 HCl、0.01 molL-1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 ，说明沉淀中有CaCO3。步骤2：参考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4 2 KHCO3+2
12、ClO2 （2）使ClO2冷凝成液体，易于收集（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（4）只存在CaC2O4实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 molL-1 HCl沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3步骤2：取步骤1的上层清液于另外试管中，再滴加几滴0.01 molL-1 KMnO4溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010广东卷）31（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)
