《安徽省亳州市王市实验中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省亳州市王市实验中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省亳州市王市实验中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A0.25 molL1 B0.002 molL1 C0.2 molL1 D0.02 molL1参考答案：C略2. 下列说法正确的是 A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共
2、存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略3. 下列说法正确的是（）AHClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来分析；C、Mg和
3、Al均只能用电解法得到；D、胶体不带电【解答】解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氨气在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg和Al均只能用电解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到，故C错误；D、胶体不带电，胶粒带电，故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的，故D错误故选B4. 在2KI + O3 + H2O2KOH + O2 + I2的反应中，下列有关叙述错误的是（）AO
4、2既不是氧化产物，又不是还原产物 B该反应的电子转移总数为2eC氧化产物与还原产物物质的量之比为11D有1mol I2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol参考答案：答案：D5. 在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂 B.用一种试剂C.用两种试剂 D.用三种试剂参考答案：B略6. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) ANaCl、NaClO BNaCl
5、、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4参考答案：B略7. 室温下，有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是A物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是 B物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是DpH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是参考答案：CD略8. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱Al2O3
6、焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料 A4 B5 C6 D7参考答案：C略9. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A341 B332 C673 D690参考答案：A略10. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）参考答案：D略11. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并“随开随用、随关随停”的是（ ）A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔参考答案：B略12. 右图是某学校实验室从化学
7、试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( ) A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 molL1参考答案：C略13. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molC
8、H4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)参考答案：答案：B14. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A B C D参考答案：D略15. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c
9、(HC2O4-)c (H2C2O4)c(C2O42-)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2SO4 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1
10、) 下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 。MnO2和浓盐酸混合共热； MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。A B C D全部可以(2) 写出实验室制取Cl2的离子方程式_。(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是 。(4) 装置B的作用是 。装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。装置E的作用是 。(5) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明
11、最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 与 之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为 。A湿润的淀粉KI试纸 B浓硫酸 C湿润的红色布条 D饱和的食盐水参考答案：(1) D(2) 4H+ 2Cl+ MnO22H2O + Cl2+ Mn2(3) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应(4) 证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性吸收Cl2(5) E，F） AC(1) D实验室制备氯气，利用的是氧化还原反应，还原剂都是浓盐酸，氧化剂有很多，实验室常用的是MnO2，比MnO2强的氧化剂也可以，强氧化剂
12、可以不用加热；(2) 4H+ 2Cl+ MnO22H2O + Cl2+ Mn2(3)0.2 mol HCl全部参加反应，生成的氯气(标况下)为1.12L，但是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应，所以生成的氯气(标况下)总是小于1.12L。(4) 证明有水蒸气产生，因为后面要探究 氯气的漂白性，故应先干燥氯气，避免水蒸气对后面探究氯气的性质实验产生干扰，所以也有吸收水蒸气的作用；不同的现象是干燥有色不条不褪色，湿的有色布条褪色，就可以说明Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性 因为后面要检验挥发出来的气体中HCl存在，故先要除掉Cl2，故装置E的作用是吸收Cl2 (5)确保最终通入AgNO3溶液中的气体为HCl，Cl2已经除尽，故应该在E，F之间增加一个检验是否除尽的装置， AC中试剂都可以检验Cl2的存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008全国）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生
