《安徽省亳州市三义高级职业中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省亳州市三义高级职业中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省亳州市三义高级职业中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质、用途说法正确的是( )A. 晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维B. Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多C. 氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂参考答案：DA、晶体SiO2不导电，A错误；B、Na2CO3能与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C、氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，但不能熔融NaOH固体，因为二者反应，C错误；
2、D、液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，D正确，答案选D。2. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2 c (H+)0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br 由水电离出的c(H+) 102molL1的溶液中：Na、Mg2+、Cl、HCO3 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNA B C D 参考答案：答案：C3. 下列反应中，盐酸既表现出酸
3、性又表现出氧化性的是（ ）A2KMnO4+10HCl(浓) =2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O BHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CZn+2HCl =ZnCl2+H2 D2HClH2+Cl2参考答案：C略4. 下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72+ 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2OC用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取C
4、lO2：2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O D碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3+H2O参考答案：B略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子参考答案：C略6. 下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（ ）选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无
5、色刺激性气味气体S2O32- + 2H+ =SO2+ S + H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32+ 2H2O HCO3 +2OHC向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4+ + OH NH3 + H2OD向AlCl3 溶液中滴加浓氨水直至过量 有白色沉淀生成并逐渐消失Al3+ +4NH3H2O = AlO2+4NH4+ + 2H2O参考答案：A略7. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 （ ） A小苏打跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-2OHCO2H2OB. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3N
6、H3H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+ C钠与水的反应：NaH2ONaOHH2D过量的CO2通入NaOH溶液中：CO22NaOH = Na2CO3 H2O参考答案：B略8. 下列物质的用途错误的是A用动物毛皮作原料生产氨基酸 B用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C用水玻璃可生产硅胶、防火剂等 D用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果参考答案：B略9. 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能引起干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是 A某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+ B某溶液中滴加Na
7、OH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO23C某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+ D某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO24参考答案：D略10. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为：A10.6g B5.3g C5.9g D无法确定 参考答案：A11. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生
8、成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）ANOBNO2CN2O DNH4NO3参考答案：A若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol1+1mol8=3mol（5x），解得x=+2，故选A12. “神舟”号载人航天器中，宇航员所
9、在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入 ANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DCaO参考答案：C13. 坏血病患者应该多吃的食物是A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A14. 向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是A该溶液中一定含有SCN- B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质 DFe2+被氯水氧化为Fe3+参考答案：B
10、15. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21 B12 C11 D23参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （A类卷）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： 实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10
11、mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3(1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。(2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。(4）实验4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜
12、色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。参考答案：（A类卷）答案：（1）红褐色；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(2）黄色固体；向内；NaOH。(3）NO；3NO2H2O=2HNO3NO。(4）黄绿色变为无色；5。（A类卷）解析：（1）NH3H2ONH3H2O，FeSO42NH3H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。（2）2H2SSO2=3S2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S其混合物均可用NaOH溶液吸收。（
13、3）3NO2H2O=2NHO3NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。3Cl22NH3=N26HCl 15mL 10mL 5mL 30mL剩余的NH3为30mL，由NH3HCl=NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL N2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，
