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1、北京延庆县沈家营中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 （ ）A乙醇和乙酸分子中都含有CO键B乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应参考答案：D略2. 洗衣服时，硬水能使肥皂的去污能力减弱或失效，这是因为发生了A水解反应 B沉淀反应 C皂化反应 D中和反应参考答案：B3. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t
2、）的关系有以下图示，正确的是参考答案：B4. 下列说法恰当的是A乙烯和溴水中的溴发生加成反应 B溴水和苯在铁催化下发生取代反应C甲烷被氯气氧化发生氧化反应 D乙醇与金属钠发生化合反应参考答案：略5. 下列化合物中指定化学键(短线表示)为非极性键的是()ACH3CH3 BCH3C6H4OCH3 C HCN DCH3Cl参考答案：A略6. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是 ( )A说明金刚石的内能比石墨低B说明红磷比白磷稳定C说明红磷比金刚石稳定D此种变化为物理变化参考答案：B略7. Al（OH）3即能与酸起反应，又
3、能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于 A两性氧化物 B两性氢氧化物 C盐 D有机物参考答案：B试题分析：既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氢氧化物属于两性氢氧化物A氧化物含有2种元素，其中一种元素为氧元素，且必须负价，而氢氧化铝含有H元素，不属于氧化物，故A错误；BAl（OH）3即能与酸起反应生成氯化铝与水，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于两性氢氧化物，故B正确；C氢氧化铝属于碱，不属于盐，故C错误；D氢氧化铝不含碳元素，属于无机物，故D错误，故选B8. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()。A最易失去的电子能量最高 B电离能
4、最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略9. 某温度下重水中存在电离平衡D2OD+OD，D2O的离子积常数=1.01012，若pD=lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（）A0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C向30mL0.5mol?L1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11DpD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD）为11010mol?L1参考答案：A【考点】pH的简单计算【分
5、析】D2O的离子积常数=1.01012，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性，联系酸碱混合计算解答【解答】解：D2O的离子积常数=1.01012，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性A、溶液中c（OD）=0.1mol/L，则c（D+）=1.01011，pD=11，故A错误；B、pD=4的DCl的重水溶液中c（D+）=1.0104，稀释10倍后c（D+）=1.0105，pH=5，故B正确；C、混合溶液中c（OD）=0.1mol/L，则c（D+）=1.01011，pD=11，故C正确；D、NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明水电离出的c（D+）=1.01010，而水电离出来的
6、氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中水电离出的c（OD）=1.01010mol/L，故D正确；故选A10. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水参考答案：C11. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是AU原子核中含有92个中子 BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素 D23592U与U互为同素异形体参考答案：C略12. A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为32。已知M可能是元素
7、周期表中第1列或第2列元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是31 ， 21 ，11 ，13 ，12。A B C D参考答案：B略13. 下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )Ab元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素的性质最稳定C相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d14，则Va：Vb= （填表达式），且Va Vb（填“、=、（1分）18. （6分）有3种饱和一元醇，其相对分子质量之比为8:22:29，将它们按物质的量之比为1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金属钠反应，生成H2 2.24L (标准状况)。试求：
8、 (1)3种醇的相对分子质量。 (2)3种醇的分子式。参考答案：(1)32 88 116 (2)CH40 C5H120 C7H160解析：(1)设三种醇的相对分子质量分别为8z、22z、29z，3种醇按物质的量之比为1：2：1混合所得混合醇的平均相对分子质量为M，M=81 三种饱和一元醇是按照物质的量之比1：2：1相混合的，所以：M=31 解得z=4 所以，3种饱和一元醇的相对分子质量为M1=84=32，M2=224=88，M3=294=116。(2)按饱和一元醇的通式CnH2n+20，其相对分子质量可表示为12n+2n+2+16=14n+18 M1=32时，14n+18=32，则n=1，分子式为CH4O M2=88时，14n+18=88，则n=5，分子式为C5H120 M3=116时，14n+18=116，则n=7，分子式为C7H16019. 含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12116，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）参考答案：（1）求有机物中各原子个数比111（2）根据求算的相对分子质量116得分子式C4H4O4（3）根据性质推断结构：C2H2(COOH)2 HOOC-CHCH-COOH
