《内蒙古自治区赤峰市巴林右旗朝阳乡中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市巴林右旗朝阳乡中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市巴林右旗朝阳乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BZn+2H+Zn2+H2C2H2+O22H2ODH+OHH2O参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应【分析】常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：ACu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选；BZn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为
2、原电池，故B不选；CH、O元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故C不选；D中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选；故选D2. 如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2O22SO3；HQkJ/mol，（Q0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为0。再往A内迅速充入2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为，在此过程中，下列说法正确的是 A活塞先上移，后上移到原静止位置， 0B活塞先下移，后上移但不到原静止位置， 0C活塞先下移，后上移到原
3、静止位置， = 0D活塞先上移，后上移但不到原静止位置， = 0参考答案：B略3. 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是 A甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏 B乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液 C淀粉溶液（葡萄糖）：过滤 D苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀参考答案：A略4. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%参考答案：A略5. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是A乙苯 B邻二甲苯 C间二甲苯 D对二甲苯参考答
4、案：D6. 在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1Bv正（CO2）=v逆（H2O）C容器内混合气体密度保持不变D3molHH键断裂同时断裂3molHO键参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：A容器中CO2、H2、CH3O
5、H、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A错误；Bv正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，故B正确；CCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故C错误；D3molHH键断裂同时，应该断裂2molHO键，才能说明化学达到平衡状态，当3molHH键断裂同时，断裂3molHO键时不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选B7. 若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4
6、+H2设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒参考答案：A8. 室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)c(OH)11028molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是ANa、I、Cl、NO3 BK、Ba2、Cl、NO3CK、Na、Br、F DFe3、Na、NO3、SCN参考答案：B略9. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）A负极的电极反应式是：N2H4+4OH4e=4H
7、2O+N2B极的电极反应式是：O2+4H+4e=2H2OC溶液中阴离子向正极移动D溶液中COH保持不变参考答案：A解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH4e=4H2O+N2，故A正确；B、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，故B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，故D错误；故选A10. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g) C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:
8、2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不会发生移动 C.C的质量分数增大 D.C的质量分数可能减小 参考答案：D略11. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的消耗速率相等B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略12. 在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是()A锥形瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D温度计参考答案：B萃取和分液常用的仪器是分液漏斗，分液时承接下层液体的仪器可以是烧杯，也
9、可以是锥形瓶。13. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定有NO和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2参考答案：A略14. 2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”回答下列问题：、世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成钢筋混凝土 （选填“是”或“不是”）复合材料生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需
10、要用到的主要原料是 ；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 污染参考答案：不是；石灰石；二氧化硅；白色考点：水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；常见的生活环境的污染及治理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途分析：符合材料是由两种或者两种以上材料组成；根据制备水泥和玻璃的原料分析；石英玻璃的主要成分为二氧化硅；对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污
11、染解答：解：钢筋混凝土是钢筋和混凝土组成的常见的复合材料；故答案为：不是； 制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到石灰石，故答案为：石灰石；石英玻璃的主要成分为二氧化硅；故答案为：二氧化硅；难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染，用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会的证件及胸卡，可以防止产生白色污染；故答案为：白色点评：本题考查了几种常见的材料，明确材料的成分及性质是解题关键，题目难度不大15. 下列说法正确的是（ ）AHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态C在SiO
12、2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 在pH=5.0时沉淀完全; 在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程: .向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,
13、无黄色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤。 .向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 (1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。 (2)由、判断X一定不含有的元素是磷、 。 (3)中生成B的离子方程式是 。 (4)中B溶解的离子方程式是 。 (5)沉淀C的化学式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,则X的化学式是 。 参考答案： (2)钠、硅 = 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）
