《内蒙古自治区赤峰市天山第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市天山第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市天山第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 参考答案：【知识点】钠及化合物的性质 化学计算C1【答案解析】A 解析：2.24L混合气体的物质
2、的量为0.1mol,2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小n2 2 1x y 0.1mol-0.09mol=0.01mol解得：x=y=0.02mol，（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO20.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 4 1 0.32mol 0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.02mol 0.02mol所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓
3、度为0.34/0.1=3.4(mol/L)（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol， 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.02mol 0.04mol0.01mol则第一份生成O20.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.09mol 0.09mol所以消耗的HCl为0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量，分别分析计算。2. 向FeCl3、
4、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是()氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8AC点的沉淀为Fe(OH)3BOA段可能发生的反应有：3Ba26OH3SO2Fe3=3BaSO42Fe(OH)3CAB段可能发生的反应是：2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3D据图计算原溶液中c(Cl)c(SO)参考答案：B试题分析：发生的反应依次为SO42-Ba2=BaSO4 Fe33OH=Fe(OH)3Al33OH
5、=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2-2H2OA项，C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀，错误；B项正确；C项，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，错误；D项，设一格代表1 mol，则nAl(OH)32 moln(BaSO4)33 mol 所以nFe(OH)36 mol5 mol1 mol n(Cl)3 mol，所以c(Cl)c(SO42-)，错误。3. 反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/225235225235反应前气体的物质的
6、量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7A该反应的H0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数参考答案：C略4. 下列有关实验的叙述正确的是( ) A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D略5. （2008海南卷）物质结构
7、与性质模块（选考题） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，B正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，C错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，D正确。6. 多项选择题（6分）：食品香精菠萝酯的生产路线（反应条
8、件略去）如下：下列叙述正确的是（ ）A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：ABC（6分）略7. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是( )A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：C略8. 下列装置
9、所示的实验不能达到目的的是参考答案：A9. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 ABCD参考答案：答案： C解析： 原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5； A族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强的元素； 第二周期A族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素。 原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期A族，正确
10、对应考点：原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电荷数以及它们之间的相互关系；元素周期表的结构。易错点： 一定需要了解前20号元素的顺序以及它们在周期表中的位置；另外要了解元素性质的递变规律。 10. 下列玻璃仪器中不能直接加热的是（ ）A烧杯 B蒸馏烧瓶C蒸发皿 D试管参考答案：AB解：A烧杯应垫石棉网加热，故A正确； B蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故B正确；C蒸发皿不是玻璃仪器，故C错误；D试管能直接加热，故D错误故选AB11. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是 ( ) A电解水 B干冰受热直接变成气体 CHCl溶解于水 D打雷放电时，
11、O2变成O3参考答案：B略12. 观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是 A、100ml容量瓶 B、50ml烧杯 C、100ml量筒 D、50 ml量筒参考答案：D13. 向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为 ANa2S和NaHS BNa2S和NaOH CNaHS DNa2S参考答案：D略14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1molL1HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c
12、(H)十c(H2CO3)c(HCO3)2c(CO32)C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) D等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH)参考答案：A15. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_. 若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是_. （2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。
