《内蒙古自治区赤峰市四家子镇中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市四家子镇中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市四家子镇中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是A加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放B对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海CH2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得D推广可利用太阳能、风能的城市照明系统参考答案：B略2. 某同学配制溶液的步骤如下： 用托盘天平称取固体并全部移入烧杯中 在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至固体全部溶解 将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶
2、中 将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切上述步骤中不合理或不正确的是 A B C D 参考答案：B3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化参考答案：C4. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOH Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是( )A1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol Bx=4C每生成1 molFe3O4，
3、反应转移的电子总数为4 mol DS4O62是还原剂参考答案：A略5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol氖气所含的原子数为2NAB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA参考答案：B6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=
4、2Fe2+ 参考答案：B略7. 下列描述中正确的是A氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略8. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A. 月波成露露成霜 B. 雪融山顶响流泉C. 粉身碎骨浑不怕 D. 蜡炬成灰泪始干参考答案：DA. 只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B. 只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C. 只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D. 涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D。点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化
5、学变化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。9. 从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质（1）海水淡化的方法主要有 （填一种）（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是；写出反应的化学方程式（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化试写出该反应的离子方程式 参考答案：考点：海水资源及其综合利用.专题：实验设计题分析：（1）根据海水淡化的常用方法：有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）根据物质性质选择合理方法，分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，根据对应步骤写出对应的
6、化学方程式或离子方程式；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；（2）分离Mg（OH）2沉淀使用过滤方法，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：过滤；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br+Cl2Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2Br2+2Cl点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否则得不到镁10
7、. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）ANH3BCH4CNaHCO3 DHClO参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸【解答】解：A、氨气不是酸，故A错误；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确故选D11. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB. 0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C.乙
8、醇能与水以任意比互溶D.乙醇易挥发参考答案：B解析0.1 mol乙醇与足量Na反应生成0.05 mol H2，则1 mol乙醇与Na反应生成0.5 mol H2，说明1个乙醇分子中只有1个H被Na置换，即有1个H与其他5个H是不同的，故乙醇的结构简式为：C2H5OH，分子中有1个OH。12. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A水和四氯化碳B碘和四氯化碳C乙醇和水D汽油和植物油参考答案：A【考点】分液和萃取【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：A水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确； B碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分
9、液漏斗分离，故B错误；C乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误故选A13. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂参考答案：D14. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：CA. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属
10、材料，A正确；B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料，B正确；C. 二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品，C错误；D. HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确，答案选C。15. 我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2+ 6H2O4Al (OH )3，下列说法正确的是（ ） A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐 D负极反应：O2+ 2H2O+ 4e4OH一参考答案：B略二
11、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 结合下列实验装置图回答问题：图1 图2（1）某课外活动小组的同学用图1装置探究CO2的实验室制法：甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2，应该选用的发生装置是 ，收集装置是 。加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是 。他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是 。（2）图1中装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。参
12、考答案：（1）B C A 碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的CO2不纯。 （2）III略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比； (2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率参考答案：(16分) (1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%略18. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产
13、物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。参考答案：（1）2.79（2）（3）和（式和CO，和等） （2）C：H=1：2n（无色可燃气体）分子中的C原数H=22=4因为单一气体为，现为等物质的量的两种混合气体之混合物2mol混合气体中，应含4molC原子，8molH此两种混合物19. 已知： NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O； 2NO2
14、+ 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？参考答案：0.3mol、0.7mol【分析】根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；【详解】根据题意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol2. 0mol/L=1.0mol 设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y 根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=20.8mol
