《内蒙古自治区赤峰市喀喇沁旗锦山蒙古族中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市喀喇沁旗锦山蒙古族中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市喀喇沁旗锦山蒙古族中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A N2,H2的和NH3的质量分数不再改变Bc(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C .N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍D单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：AA、N2，H2的和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:
2、3:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C、N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D、单位时间内每增加1molN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物
3、质的量不再发生变化。2. 下列化学用语书写正确的是 A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C C.氯化镁的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 参考答案：略3. 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用生铁代替铁片；改用质量分数为98%的H2SO4溶液（ ）A. B. C. D. 参考答案：B适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，正确；改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的浓度增大
4、，反应速率加快，正确；改用300mL 0.5mol/L硫酸，酸的浓度不变，反应速率不变，错误；用生铁代替铁片，可以形成原电池，使反应速率加快，正确；改用98%的硫酸，浓硫酸与铁反应不生成氢气，且常温下发生钝化，则不能加快反应速率，错误；综上所述，正确；答案选B。点睛：本题主要是考查化学反应速率的影响因素，注意若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应等。易错选项是，注意加入浓硫酸的性质，注意不能改变反应的机理，再比如也不能加入硝酸等。4. 某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为 A第二周期，A族 B第二周期，A族 C第
5、五周期，A族 D第七周期，A族参考答案：B5. 下列说法中，正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略6. 已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92 kJmol-1 。且1 mol NN键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol HN键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 （ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 参考答案：C略
6、7. 下列粒子中与NH4具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是A. Na+B. ClC. OHD. CH3参考答案：C【详解】NH4的质子数和电子数分别是11、10。则：A. Na+的质子数和电子数分别是11、10，A不选。B. Cl的质子数和电子数分别是17、18，B不选。C. OH的质子数和电子数分别是9、10，C选。D. CH3的质子数和电子数分别是9、9，D不选。答案选C。8. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2
7、+6H2O=4Al（OH）3C2H2S+SO2=3S+2H2ODC+CO22CO参考答案：CD解：A、化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、硫元素的化合价从2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；D、化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故D正确；故选CD9. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )族周期AAAAAAA2cd3abefA. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的原子半径：
8、eba C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D解析a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl，稳定性：H2SH2O，原子半径：SMgNa；六种元素中，碳元素单质的化学性质最不活泼；酸性：H2CO3H2SO4HClO4。10. 下列物质中，属于纯净物的是：(A)福尔马林 （B）医用消毒酒精 （C）乙醛 （D）聚乙烯参考答案：C11. 将过量的二氧化碳分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 饱和Na2CO3溶液Ca（ClO）2 溶液 澄清的石灰水最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A B C D参考答案：D考点
9、：含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物.分析：化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；Ca（ClO）2溶液通入过量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸；澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀解答：CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故不会产生沉淀；硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀
10、，故产生白色沉淀；饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故会产生沉淀；Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故不会产生沉淀，澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故不会产生沉淀；故选D 点评：本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别12.
11、下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。参考答案：D13. M2O7 x离子和S 2在酸性溶液中发生反应：M2O7x+3S2 +14H+ 2M3+ +3S+7H2O，则M2O7x离子中M的化合价是 A+2 B+3 C+4 D+6参考答案：D试题分析：根据等号两端电荷守恒可知14x2323，解得x2，所以M2O7x离子中M的化合价是6价，答案选D。14. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是
12、AH2S BHCl CNH3 DCl2参考答案：A略15. 浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水参考答案：B解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm
13、3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（2）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 G. 漏斗。 完成该实验不需选用的仪器是_（将仪器标号填在横线上）。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
14、C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)5.4 (2) BG (3) BDE (4) AD解析：（1）现需要0.10 mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的该溶液，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.10 mol/L1L=V1.84 g/cm-398%/98g/mol，V5.4mL。（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，无影响；B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视，所量取硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；C.定容
