《内蒙古自治区赤峰市内蒙古市红旗中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市内蒙古市红旗中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市内蒙古市红旗中学2020年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )参考答案：A略2. 盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A将盐酸用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低到25度D增加KHCO3粉末的量参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素分析：根据影响化学反应速率的因素分析盐酸与K2CO3反应时，升高
2、温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答解答：解：A盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；B盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；C温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；D增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大3. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（）A若向容器中冲入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3
3、B达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变C使用催化剂是为了加快反应速率D增大氮气的浓度可加快反应速率参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答解答：解：A该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；D增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反
4、应速率增大，故D正确故选A点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大4. 酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）A酯化反应的产物只有酯 B浓硫酸可做酯化反应的催化剂C酯化反应是有限度的 D酯化反应可看成取代反应的一种参考答案：A略0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ） A0.1mol B0.2 mol C0.4 mol D0.3 mol 参考答案：D略6. 室温时，下列混合溶
5、液的pH一定小于7的是( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合 D0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合参考答案：CD略7. 下列各物质中，存在顺反异构体的是()A1-丁烯 B丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2-丁烯参考答案：D8. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是AHCl BO2 CNH3 DCO 参考答案：BD略9. 下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（ ）AMgCl2 B.NaCl C.H2O D.Na2CO3 参考
6、答案：B略10. 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（ ）的方法A、重结晶 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取参考答案：B略11. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 参考答案：D12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A4NH3 +5O2 4NO+6 H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl +Br2 参考答案：D略13. 1，4二氧六环醚是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成：则烃类为（ ）A1丁烯 B1，
7、3丁二烯 C乙炔 D 乙烯参考答案：D14. 在20，5.05105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是 ( )A系数x 2B若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D该反应的化学平衡常数表达式是K参考答案：D15. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ） 冶炼原理方法A热分解发B电解法C热分解法D热还原法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分
8、）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)终点的判断:溶液由_。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/
9、mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 25时，有pH为a的盐酸和pH为b的Ba(OH)2溶液，VaL该盐酸同该Ba(OH)2溶液中和，需VbL Ba(OH)2溶液，问：（1）1mol/L盐酸溶液pH= ，中和该盐酸需要等体积的Ba(OH)2溶液的pH= 。（2）、若a+b=14，则Va：Vb= （填数值）。（3）、若a+b=13，则Va：Vb= （
10、填数值）。（4）、若a+b14，则Va：Vb= （填表达式），且Va Vb（填“、=、（1分）18. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气。6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；中和2.4g物质A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；试计算和推理确定：A的摩尔质量和化学式。 A的结构简式。参考答案：M=120g/mol C3H4O5 略19. 标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的质量百分比浓度、物质的量浓度各为多少？参考答案：
